在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
| A．①③ | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
更新时间：2023-09-02 10:15:57
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【推荐1】对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥充入稀有气体增大容器内的压强
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥充入稀有气体增大容器内的压强
| A．②③ | B．②③④⑥ | C．②④⑤ | D．②④ |
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【推荐2】我国科研人员提出了由
和
转化为高附加值产品
的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是
A．生成总反应的原子利用率为 |
| B．降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数 |
| C．增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目 |
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【推荐1】对于可逆反应：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) −Q，能加快正反应速率的是
CO(g)+H2(g) −Q，能加快正反应速率的是| A．升高温度 | B．减小压强 | C．增加碳的量 | D．移走 H2 |
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【推荐2】二氧化碳加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。其原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)，在反应进程中采取下列措施，可以降低反应速率的是
C2H4(g)+4H2O(g)，在反应进程中采取下列措施，可以降低反应速率的是| A．降温 | B．加入催化剂 | C．缩小反应器体积 | D．体积不变，加入CO2 |
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解题方法
【推荐3】某校化学社同学研究影响0.1 mol/LNa2S2O3溶液与0.1 mol/LH2SO4溶液反应速率的因素，设计实验如下：
下列说法不正确的是
| 序号 | Na2S2O3溶液体积/mL | H2SO4溶液体积/mL | 加入水的体积/mL | 混合前各溶液和水的温度/℃ | 混合后开始出现浑浊的时间 |
| ① | 2 | 2 | 0 | 20 | |
| ② | 1 | 2 | V1 | 20 | |
| ③ | 1 | 2 | V2 | 40 | |
| ④ | 2 | 2 | 0 | 40 |
| A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响 |
| B．②和③研究的是温度对反应速率的影响 |
| C．V1=V2=1 |
| D．出现浑浊时间最短的是第③组实验 |
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解题方法
【推荐1】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率 |
| B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 |
| C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率 |
| D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 |
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【推荐2】下列措施对增大反应速率明显有效的是
| A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 |
| B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 |
| C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 |
| D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
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【推荐1】
与
在催化剂
(简写为
)表面催化生成
和
的历程示意图如下。下列说法正确的是
与在催化剂(简写为)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应的 |
| B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| C．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能 |
| D．反应过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 |
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【推荐2】下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
| A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 |
| B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 |
| C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 |
| D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 |
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是制备硫酸的重要反应。下列叙述错误的是
不改变该反应的逆反应速率
，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
