【推荐1】某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。
   
(1)按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于___________；按聚集状态分类，属于___________；按溶解性分类，属于___________。
(2)根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是___________。

A．Ⅰ中的鸡蛋壳发生了分解反应	B．Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡
C．Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊	D．Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红

(3)写出Ⅰ中发生主要反应的离子方程式___________；此反应是否属于氧化还原反应___________(填“是”或“否”)。
(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是___________。

A．、

B．、

C．、

D．、

(5)试用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因___________。

【推荐3】在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有_______转移，这类反应就属于_________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子_____电子，含该元素的物质发生________反应；例如在Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂的化学反应中，_______是氧化剂，________是还原剂。

【推荐1】汽车尾气（含有烃类、、、等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使和反应，产生可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。
(1)写出一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：______________________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。
(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式___________。
(4)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度_____；
②加入催化剂_____；
③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；
④保持压强不变，充入惰性气体____。
(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_____。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。
(3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1mol/(L•min)、②v_C=0.5mol/(L•min)、③v_B=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)

【推荐2】CH₃OH也可由CO₂和H₂合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)3min内，以CO₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(2)10min时，CH₃OH的物质的量为___________mol，10min内，以H₂表示的化学反应速率是___________mol/(L·min)。
(3)到达平衡时，CO₂的转化率为___________。
(4)3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。

【推荐3】(1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式_______和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为_______

(2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则                                                                                                      
①x的值为___________；
②B的平衡浓度为___________；                 
③A的转化率为___________；                                 
④D的体积分数为___________；

【推荐1】用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。

A蒸馏水     B氯化铜固体       C氯化钠溶液       D浓盐酸

【推荐2】某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇.光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	___________	___________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示。
   
(2)上述反应后草酸被氧化为___________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明___________；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr³⁺)=___________mol·L^-1·min^-1(用代数式表示)。

【推荐3】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
（1）一定条件下，SO₂与O₂反应10min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO₃的化学反应速率为___________________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。
A．增加O₂的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。