下列方程式正确的是
A.硫化钠溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH- |
B.铁与水蒸气在高温下反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 |
C.向碳酸钠溶液中通入少量SO2: |
D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠: |
更新时间:2021-03-24 18:04:42
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O |
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O |
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+4NH4++2H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO |
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【推荐2】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
选项 | 实验现象 | 离子方程式 |
A | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 | Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ |
B | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 | Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2O |
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O |
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 | FeO+2H+=Fe2++H2O |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐3】化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高,氧化型物质的氧化能力越强,值与体系的pH有关,根据表格数据分析,下列说法中正确的是
氧化型/还原型 | ||
酸性介质 | 0.77 V | 1.49 V |
氧化型/还原型 | ||
碱性介质 | -0.56 V | x |
氧化型/还原型 | ||
碱性介质 | 0.72 V | 1.63 V |
A.表格数据分析,氧化性:Cl2>HClO |
B.Fe2O3与浓盐酸发生反应:Fe2O3+2Cl-+6H+=2Fe2++Cl2↑+3H2O |
C.从图中数据可知,氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱 |
D.若x=0.81 V,碱性条件下可发生反应:Fe(OH)2+2NaClO+2NaOH=Fe2FeO4+2NaCl+2H2O |
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解题方法
【推荐1】下列关于金属与水的反应说法中正确的是
A.钠与水反应中氧化剂是水,是氧化产物 |
B.钠和镁的氧化物都能与强酸反应生成盐,因此钠和铁的氧化物都是碱性氧化物 |
C.铁在加热时与水蒸气反应,铁完全反应转移电子数是 |
D.镁与沸水反应后滴加酚酞溶液变为红色,说明是易溶于水的强电解质 |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3 |
B.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3 |
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,可以减少酸雨形成 |
D.H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀 |
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【推荐1】下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+2H+=SO+3S↓+H2O |
B.TiC14水解制备TiO2·xH2O:TiCl4+(x+2)H2O =TiO2·xH2O↓+4HCl |
C.CuCl2溶液中通入少量H2S:Cu2++S2-=CuS↓ |
D.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
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名校
【推荐2】以钛铁矿(主要成分为,含有少量等其他杂质)为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示,下列说法错误的是
已知:水解时,若溶液中存在,则会与溶液中的钛酸分离。
已知:水解时,若溶液中存在,则会与溶液中的钛酸分离。
A.研磨的目的是增大接触面积,加快反应速率 |
B.加入铁粉的目的是还原 |
C.水解过程中发生反应的离子方程式为: |
D.洗涤步骤中,若向洗涤液中加入溶液,无蓝色沉淀产生,说明已洗涤干净 |
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