【推荐1】第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：
   
(1)离子键成分的百分数最高的是___________(填化学式)。
(2)MgO的熔点___________(填“高于”或“低于”)Na₂O，原因是___________。
(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是___________(填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是___________(填标号)。
A．CsF            B．LiCl            C．CaO             D．AlBr₃
(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值。
   
①与Cl^-最近且等距离的Na⁺数为___________。
②阳离子填充在阴离子构成的___________(填标号)空隙中。
A．正八面体             B．正四边形             C．正四面体             D．正三角锥形
③该晶胞的密度为___________g·cm。

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尓质量为65g/mol，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。

(1)E的化学式为________。
(2)C的电子式为_________。
(3)用电子式表示I的形成辻程________。
(4)写出反应①的化学方程式________。
(5)写出反应②的离子方程式________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。
(4)可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是________________________。(填字母代号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
(d)均比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(5)⑥和⑦阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：____________用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。

【推荐1】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟离子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____。(填标号)
a.1s²2s²2p⁴3s¹        b.1s²2s²2p⁴3d²        c.1s²2s¹2p⁵          d.1s²2s²2p⁴3p²
(2)①一氯乙烯(C₂H₃Cl)分子中，C的一个_____杂化轨道与Cl的3p_x轨道形成C－Cl_____键，并且Cl的3p_y轨道与C的2p_x轨道形成3中心4电子的大π键(Π)。
②一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃Cl)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中，C－Cl键长的顺序是_____，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C－Cl键越强：(ii)_____。
(3)卤化物CsBrCl₂受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_____。解释X的熔点比Y高的原因_____。
(4)α－AgI晶体中I^-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag⁺主要分布在由I^-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag⁺不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为_____。

已知阿伏加德罗常数为N_A，则α－AgI晶体的摩尔体积V_m=_____m³•mol^-1(列出算式)。

【推荐2】铝是地壳中含量最高的金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)AlCl₃易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al₂Cl₆)，结构如图所示：

①基态氯原子价电子轨道表示式为_______。
②从键的形成角度分析m键和n键的区别_______。
(2)LiAlH₄是一种强还原剂，能将乙酸(结构如下图所示)直接还原成乙醇。CH₃COOH CH₃CH₂OH

①AlH的空间构型是________。
②CH₃COOH分子中键角α______β(填“>”、“=”或“<”)，原因是________。
(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的参数为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm^-3.(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如晶胞中I的分数坐标为( ，，)，试写出晶胞中II的分数坐标___________。

【推荐1】我国能够造出几百万一颗的卫星芯片，但是在智能手机芯片上却屡屡遭到美国垄断。制造手机芯片需要高纯硅，工业上制取高纯硅的流程如图。请根据所学知识回答下列问题。

(1)石英砂的主要成分为_______(填化学式)，实验室不能用石英坩埚熔融氢氧化钠的原因是_______。
(2)整个过程中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。
(3)晶体硅为灰黑色固体，溶于氢氟酸可生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式：_______。
(4)磷化铟(InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。

①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有； P(0，0，0)，P(，0，)；P(0，，)等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_______。
②已知晶胞参数，则InP晶体的密度为_______(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：_____。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。
（2）RZ－3的空间构型为_______，化合物YX₄Z的沸点比YX₃R高，其原因是____________。
（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。

（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X₂Y₂Z₄还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。

【推荐3】通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。
（1） Ni^3＋基态核外电子排布式为________。
（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。
（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。
（4） C₂H₅OH的沸点高于，这是因为__________________。
（5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

【推荐1】按要求回答问题：
（1）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)。
（2）钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为________。
（3）①已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol^－1、第二电离能为1 817 kJ·mol^－1、第三电离能为2 745 kJ·mol^－1、第四电离能为11 575 kJ·mol^－1。请解释其第二电离能增幅较大_______________________________。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。
②第二电离能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。
（4）在硅酸盐中，SiO₄^4—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数为n）：其中Si原子的杂化形式为_________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为____________。

【推荐2】下面是C₆₀、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C₆₀属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为____________
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为________________。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有______个原子共平面。

【推荐3】团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点，在金属的腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银、铜具有较好的配位能力
(1)金位于元素周期表第六周期第IB族元素，其价电子排布式为___________。
(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的和NO，盐酸提供的与形成配离子，写出总反应的离子方程式：___________。
(3)结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
   
(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

化合物	NaF
熔点/C	993	1040	-90	-50.5

由表中数值可以判断晶体类型为___________，比熔点低的原因___________；分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为___________、___________，它的二氯代物有___________种。
   
(5)一种含铜的热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。