【推荐1】我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似，而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆（制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂），电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
（1）基态Na原子的电子排布式为__，最高能层电子云轮廓图形状为___。
（2）Te与S同主族，与同周期，Te属于元素周期表中__区元素，其基态原子的价电子排布图（即轨道表示式）为___。
（3）碳酸丙烯酯的结构简式为，则其中π键和σ键的数目之比为___，碳原子的杂化轨道类型为____。
（4）C元素的最高价氧化物的电子式为___，CO₃^2-的VSEPR模型名称是___，ClO₄^-的立体构型是__。
（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是__，该配离子包含的作用力为___（填选项字母）。
A.极性键          B.金属键        C.氢键        D.配位键
（6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移___（填“是”或者“否”）。

【推荐2】2019年科学家在锂电池领域做出的巨大突破。回答下列问题：
(1) LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________。
(2)锂离子电池的电解液有LiBF₄等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。LiBF₄中阴离子的空间构型为___________。
(3)已知Fe²⁺的半径为61 pm，Co²⁺的半径为65 pm，由此推断在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃、CoCO₃，其中___________的分解温度低。
(4)形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键。一般地，其形成需要满足下列条件：①原子共面，每个原子提供一个方向相同的p轨道，或合适的d轨道；②π电子数小于参加成键的轨道数的二倍。芳香化合物及许多其他体系存在离域π键。离域π键可用表示，n为参与形成离域π键原子数，m为参与形成离域π键电子数，例如苯为 ，已知萘中存在1个离域π键，可表示为___________。
(5)Li₂S是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为d nm，晶胞截面图如图所示。

每个晶胞中含有的S²¯ 数目为___________；Li⁺填充在S²¯ 构成的空隙中，每一个空隙由___________个S²¯构成，空隙的空间形状为___________。

【推荐3】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe²⁺的核外电子排布式__________。
（2）1个Cu²⁺与2个H₂N—CH₂—COO⁻形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H₂N—CH₂—COO⁻中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。
（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg²⁺)=66 pm，r(Ca²⁺)=99 pm，r(Sr²⁺)=112 pm，r(Ba²⁺)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO₃)=402℃，T(CaCO₃)=825℃，T(SrCO₃)=1172℃，T(BaCO₃)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF₂的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

①两个最近的F⁻之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。
②CaF₂晶胞体积与8个F⁻形成的立方体的体积比为___________。
③CaF₂晶胞的密度是___________g·cm⁻³（化简至带根号的最简式，N_A表示阿伏加 德罗常数的值）。
[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）官能团−SH的名称为巯(qiú)基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。
（2）写出下列反应类型：A→C_____________，E→F_____________。
（3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。
（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
A．分子式为C₁₀H₇O₃FS
B．分子中有2个手性碳原子
C．能与NaHCO₃溶液、AgNO₃溶液发生反应
D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应
（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH₂，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________

【推荐1】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________________（填序号）：
①A单质>B单质>R；                    ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；                    ④A单质>R>B单质。
⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为______________；
⑶写出D原子的核外价电子排布式___________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因_________________________________________________；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体
中阴、阳离子数之比为_____________，FeD₂物质中具有的化
学键类型为________________。

【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
(1)下列描述的原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)基态铁原子的价电子排布式为_______,基态与中未成对的电子数之比为_______。
(3)与铁同周期元素中，轨道半充满的元素有_______(填写元素符号)。
(4)氢化锂()是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：_______(填“>”或“<”)。判断中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_______。
(5)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能()为_______，中化学键的键能为_______。

【推荐3】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为_______，Y的原子结构示意图_______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1 mol苯分子中含有σ 键的数目为_______mol。
② 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。
(3)Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因_______。
(4)XZ₃易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XY₃晶体属于_______(填晶体类型)。
(5)元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_______。

【推荐1】镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。
（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。
（2）Ni(CO)_n与Fe(CO)₅同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。
（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C₂H₄N₄，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

①镍晶体的堆积方式为__________。
②已知Al的第一、第二电离能分别为：l₁=578kJ/mol，l₂=1817kJ/mol，简述l₂远大于l₁的原因__________________________________________________。
③已知：镍铝合金密度为dg/cm³，N_A代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

【推荐2】三原子分子H₂O是一种____形分子。NH₄⁺中心原子的杂化轨道类型____，BCl₃中心原子的杂化轨道类型_____，分子的空间构型为_____，CS₂分子的空间构型为______，在配合物K₂[Cu(CN)₄]中，CN－称为______，配位数为_____。配位键强度的大小及配合物的稳定性： [Cu(H₂O)₄]²⁺__ [Cu(NH₃)₄]²⁺

【推荐3】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn²⁺)为________nm。

【推荐2】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：
（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。
（3）下列说法正确的是___________
a．电负性：As<Ga             b．Sic与GaAs互为等电子体             c．第一电离能：As>Se>Ga
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
   
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。
③一个晶胞的组成为___________。
④已知晶胞棱长a=5.64×10^-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ=___________。

【推荐3】Ⅰ. X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为 nsⁿnpⁿ⁺²。请填写下列空白。
(1)写出X元素M层的电子排布式_______。
(2)XY₂是一种高效安全的消毒剂，熔点 -59.5 ℃，沸点10 ℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是_______。
(3)ZX₂ 常用于有机合成。ZX₂ 分子的空间构型是_______。写出 ZX₂ 的等电子体(分子离子各一个)_______、_______。
(4)图中四条曲线分别表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl₂ 的是曲线_______(填“a”、“b”或“c”)，理由是_______。

Ⅱ. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
(5)根据下图所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为_______；

(6)根据(5)所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为_______。