(1)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，CO2原子晶体的晶胞如图所示，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是_______ (填字母)。
A.CO2原子晶体的熔点比SiO2晶体低
B.1molCO2原子晶体和1molCO2分子晶体均有2mol共价键
C.在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体属于化学变化
②在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化 C.原子间成键方式改变
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_______ ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______ (填化学式)。
(3)硼酸(B(OH)3)本身不能电离出H+，因在水中能生成[B(OH)4]-而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式_______ 。
(4)Na3OCl是一种良好的离子半导体，Na3OCl晶体属于立方晶系，晶胞结构如图所示，Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，则Na位于_______ 位置(填“顶点”，“体心”或“面心”)。晶胞有两种基本要素，其中一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0.5，0.5，0)，则C点的原子坐标参数为_______ 。
①国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，CO2原子晶体的晶胞如图所示，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A.CO2原子晶体的熔点比SiO2晶体低
B.1molCO2原子晶体和1molCO2分子晶体均有2mol共价键
C.在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体属于化学变化
②在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是
A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化 C.原子间成键方式改变
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为
(3)硼酸(B(OH)3)本身不能电离出H+，因在水中能生成[B(OH)4]-而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式
(4)Na3OCl是一种良好的离子半导体，Na3OCl晶体属于立方晶系，晶胞结构如图所示，Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，则Na位于
更新时间：2021-04-30 07:17:09
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【推荐1】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：
(1)基态R原子价电子排布式为___________ ，同周期中未成对电子数与R相同的元素有___________ 种。
(2)
中心原子的杂化方式为___________ ，
中心原子的杂化方式为___________ ，
的空间结构为___________ 。
(3)键角：
___________ 
(填“＞”或“＜”，下同)，沸点：
___________ 。
(4)Y的气态氢化物水溶液中存在___________ 种氢键。
(5)向含1mol八面体的配合物
中加足量
溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学式为___________ 。
(1)基态R原子价电子排布式为
(2)
中心原子的杂化方式为中心原子的杂化方式为的空间结构为(3)键角：
(填“＞”或“＜”，下同)，沸点：。(4)Y的气态氢化物水溶液中存在
(5)向含1mol八面体的配合物
中加足量溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐2】六方晶胞是一种常见晶胞，镁、钛和镍的常见晶胞属于六方晶胞。
(1)①Ni位于元素周期表中的分区是_______ ；
②写出Ti的基态原子价电子排布式_______ ；
③Na、Mg、Al的第一电离能如下表：
请解释其变化规律的原因_______ 。
(2)已知MgCl2和TiCl4的熔沸点(℃)如下表：
请解释MgCl2和TiCl4熔沸点差异的原因：_______ 。TiCl4的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是_______ ，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。
(3)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为_______ ；已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和
，则该晶胞的密度为_______ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
(1)①Ni位于元素周期表中的分区是
②写出Ti的基态原子价电子排布式
③Na、Mg、Al的第一电离能如下表：
| 元素 | Na | Mg | Al |
| I1/(kJ·mol-1) | 496 | 738 | 577 |
请解释其变化规律的原因
(2)已知MgCl2和TiCl4的熔沸点(℃)如下表：
| 物质 | MgCl2 | TiCl4 |
| 熔点 | 712 | -241 |
| 沸点 | 1412 | 136.4 |
请解释MgCl2和TiCl4熔沸点差异的原因：
(3)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为
，则该晶胞的密度为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如
、
、SiC
（1）
和中硬度较高的是______ ，理由是______ 。
（2）
和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如图1所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为______ ，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有______ 。
（3）和N能形成一种五元环状有机物咪唑
简写为
，其结构为
化合物
的结构示意图如图2：
①阳离子
和
之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：______ 。例如水中氢键的表示式为
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域
键”，如
分子中存在“离域键”
，则im分子中存在的“离域键”是______ 。
（4）
为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为
C：
；
；
0，
，；
；
Si：
；
；
；
则立方晶胞中含有______ 个Si原子、______ 个C原子。
、、SiC（1）
和中硬度较高的是（2）
和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如图1所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为（3）
和N能形成一种五元环状有机物咪唑简写为，其结构为化合物的结构示意图如图2：①阳离子
和之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：例如水中氢键的表示式为②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域
键”，如分子中存在“离域键”，则im分子中存在的“离域键”是（4）
为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为C：
；；0，，；；Si：
；；；则
立方晶胞中含有
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐1】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如SiN4、C3N4、SiC
(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是________ ，理由是_____________ 。
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_______ ，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有________ 。
(3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为
。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：
①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：_______ 。(例如水中氢键的表示式为
)
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键” π34，则im分子中存在的“离域π键”是______ 。
(4)
－SiC为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为
C：（0,0，0）；
；
；
；……
Si：
；
；
；
则－SiC立方晶胞中含有_____ 个Si原子、________ 个C原子。
(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为
(3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为
。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：
)②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键” π34，则im分子中存在的“离域π键”是
(4)
－SiC为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为C：（0,0，0）；
；；；……Si：
；；；则
－SiC立方晶胞中含有
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的电子排布式为________ 。
（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____ ，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____ 。
（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______ 。
（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________ 。
（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______ ，与SCN-互为等电子体的分子为_______ 。
（6）“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______ 。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则Ni2+半径为______ nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】
（1）基态镍原子的电子排布式为
（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为
（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是
（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是
（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是
（6）“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则Ni2+半径为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】(1)氨易溶于水的原因是_______ ；_______ (写出两点即可)。
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越_______ (填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H3RO4、②(HO)RO3、③H4RO4、④(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为_______ (填序号)。
(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO2+4H2=CH4+2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有_______ mol σ键和_______ mol π键断裂。
(4)已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH
)、尿素
等
①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______ 。
②NH中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为_______ 。
(5)①与H2O分子互为等电子体的阴离子为_______
②[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_______ 。
(6)根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______
a.常温下铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍是共价化合物
c.氧化铍坚硬难熔 d.氢氧化铍是强碱
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越
(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO2+4H2=CH4+2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有
(4)已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH
)、尿素等①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是
②NH
中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为(5)①与H2O分子互为等电子体的阴离子为
②[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为
(6)根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。对铍及其化合物的推断肯定不正确的是
a.常温下铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍是共价化合物
c.氧化铍坚硬难熔 d.氢氧化铍是强碱
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别____ 。
(2)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___ (填化学式)。
(3)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出形成深蓝色离子符号____ 。
(4)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____ (填化学式)。Na+的配位数为___ 。已知该晶胞的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为cm。(用含ρ、NA的计算式表示，只写表达式)
(1)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别
(2)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是
(3)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出形成深蓝色离子符号
(4)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________ 。
（2）CO2的电子式为____________ ，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________ 。
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________ ，电负性的大小关系为____________ ；
②其中采用sp3杂化的原子有C、____________ 。
（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________ ，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________ 。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________ 。
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________ g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为
（2）CO2的电子式为
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O原子半径的大小关系为
②其中采用sp3杂化的原子有C、
（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为
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解题方法
【推荐3】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。
（1）铜元素位于元素周期表中_________ (填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____ ；
（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________ (必要化学用语及文字简答)。
（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________ 。
（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________ (如有配位键，请 用“→”表 示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：
①化合物X的化学式：___________ ；
②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________ ；SO3分子空间构型是___________ 。
（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____ cm。
（1）铜元素位于元素周期表中
（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是
（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是
（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式
①化合物X的化学式：
②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为
（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是
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解题方法
【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式_______ 。
(2)d的氢化物的分子构型为_____ ；k在空气中燃烧产物的中心原子的杂化形式为____ ，该分子是______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是_____ （填具体物质），试从结构角度加以解释______
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加 德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为______ 。
②该晶体的密度为______ (用字母表示)。
试回答下列问题：
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式
(2)d的氢化物的分子构型为
(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加 德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为
②该晶体的密度为
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【推荐2】(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式______ ，Fe在周期表中第______ 周期______ 族，属于_______ 区。
(2)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体为________ （填晶体类型）。
(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________ ；Fe原子配位数之比为____ 。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______ 。
(4)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。
①该晶体的化学式为________ 。（用元素符号表示）
②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加 德罗常数为NA，则该晶胞边长为______ nm(只写计算式)。
(2)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体为
(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为
(4)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。
①该晶体的化学式为
②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加 德罗常数为NA，则该晶胞边长为
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(0.4)
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【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式___________
(2)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物通常熔沸点较___________ (填“高”或“低”)； X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为___________
(3)将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=___________ ，写出反应的化学方程式___________
(4)化合物ED2与元素B形成的某种单质能在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物ED2的质量为___________ g。
(5)元素B的另一种单质能导电，具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该单质中含有___________ NA个正六边形。
(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式
(2)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物通常熔沸点较
(3)将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=
(4)化合物ED2与元素B形成的某种单质能在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物ED2的质量为
(5)元素B的另一种单质能导电，具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该单质中含有
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