【推荐1】(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态镍原子的外围电子排布式为____________。
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)₄,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式__、__。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp²杂化的分子有___
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为___形。
（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为__________。

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。_________

【推荐2】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF₃分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后， 每个晶胞内 O^2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe₃O₄写作 Fe²⁺Fe₂³⁺O₄）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

【推荐3】碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外电子有__种空间运动状态，其价电子排布图为__．
（2）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为__，其碳原子杂化轨道类型为_____杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。 ______________
（4）碳的一种同素异形体﹣﹣C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C₈H₈结构是立方体：是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为__。

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为__个．已知石墨的密度为ρg·cm^﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为__cm．
（6）金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是___________，试从结构分析___________；硬度大的是___________，其结构原因是___________。

【推荐1】芯片作为科技产业，以及信息化、数字化的基础，一直倍受关注。芯片制造会经过六个最为关键的步骤；沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。
(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。

①Ga与As均为第四周期元素，其中基态As原子的价层电子排布图为___________。
②GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是___________化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，试分析GaN、GaP、GaAs熔点由大到小的顺序为___________。
③GaAs的晶体结构如图甲(白色球为Ga原子)所示，1molGaAs中配位键的数目为___________。
(2)“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如图乙所示，其S原子的杂化方式为___________。

(3)“光刻”时，紫外负型光刻胶常含有(叠氮基)，在紫外光下可以形成阴离子，的等电子体有___________(填化学式，写出一种即可)，其空间构型为___________。
(4)“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF，及清洗剂，三种物质中属于第二周期的元素电负性由大到小的顺序为___________。氢氟酸是弱酸，在水溶液中存在，，但当HF的浓度大于5mol/L时，氢氟酸是一种相当强的酸，请解释原因：___________。
(5)LiF晶体结构属于氯化钠型，LiF晶体的密度约为，LiF晶胞体积V=___________cm^-3。(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)

【推荐3】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。
（1）Fe²⁺的电子排布式是____________________________。
（2）液态SO₂可发生自偶电离，SO₂属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。
（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H₂S的水溶液中存在的取向力有_______种。
（4）乙硫醇(C₂H₅SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm³(阿伏加 德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：
(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为______。
(2)人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是_________,该晶体硬度大于金刚石的原因是_____________。
(3)Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为________（必须标明配位键）。
(4)最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是__________；
(5) Y₆₀用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP²杂化，含多个σ键和π键，36gY₆₀最多可以吸收标准状况下的氢气_________L。
(6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为_________________________________________

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其对应氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH作用之一是洗去油脂，其另一作用是___________。
(2)为回收金属，可将过量二氧化碳通入“滤液①”，最终生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)“转化”中可用于替代的物质是___________。
(4)如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：___________。
(6)基态Ni原子核外电子排布式为___________。F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是___________(填标号)。

A．Ni位于元素周期表d区B．该物质的化学式为
C．的配位数为6D．该晶体属于分子晶体