某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是
| A．溶解烧渣时，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 |
| B．加入试剂X，可能发生的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
C．加入试剂X后的溶液中可能含有离子：Fe2+、SO 、Al3+ |
| D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O |
更新时间：2021-05-05 18:55:21
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【推荐1】下列除杂质的方法不正确的是
| A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
| B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 |
| C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
| D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为
，还含有杂质
和
)提取氧化铝并冶炼
的操作过程如下图，下列说法错误的是
，还含有杂质和)提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是| A．在步骤Ⅰ前将铝土矿粉碎可以加速其溶解于稀硫酸 |
| B．生成的滤渣B的化学式为Fe(OH)3 |
C．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2AlO + CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO |
| D．步骤Ⅴ所消耗的能量是转化过程中最多的 |
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+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】以红土镍矿(主要含有
、FeO、NiO、
等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[
]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：
在pH约为3.4时可完全转化为
，
在pH约为9时可完全转化为
。下列说法不正确的是
、FeO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：已知：
在pH约为3.4时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为。下列说法不正确的是| A．“滤渣”的主要成分是 |
| B．为提高酸浸速率可将矿石粉碎或者适当提高硫酸浓度 |
C．“氧化”过程发生的离子方程式为 |
| D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.4～9 |
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解题方法
【推荐2】黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 |
| B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 |
| C．滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 |
| D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 |
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，黄褐色固体]是一种新型高效絮凝剂和污泥处理剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
将溶液的pH调节在
代替
，当11.2L(标准状况)
单选题
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【推荐1】以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为 |
| B．沉镁的操作不能在较高温度下进行 |
| C．流程中可循环使用的物质只有NH3 |
| D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 |
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适中
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【推荐2】已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是
| A．H2O | B．Zn | C．KI | D．NaCl |
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Cu2＋＋H2S↑
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解题方法
【推荐1】以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．煅烧时发生了氧化还原反应 |
| B．滤渣II中主要成分是H2SiO3和Al(OH)3 |
| C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3 |
| D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH |
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解题方法
【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
| A．联合制碱法所制得的“碱”从物质类别角度看属于碱 |
| B．操作①和操作②均为加热 |
| C．反应I中，应先向饱和食盐水中通入CO2 ，然后再通入NH3 |
| D．反应I的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl |
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的工艺流程如图所示：
和
开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是
溶液作电解液
