缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子，其价层电子数未达到8(H原子除外)的一类化合物。下列说法错误的是
| A．B2H6是缺电子化合物 |
| B．BeCl2的二聚体是平面分子 |
| C．AlCl3的二聚体中有配位键，中心原子的杂化方式为sp2 |
| D．化合物BF3与NH3形成的配位化合物为H3N→BF3 |
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更新时间：2021-05-28 12:01:30
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解题方法
【推荐1】下列元素最易形成共价键的是（ ）
| A．Na | B．Mg | C．Al | D．Si |
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【推荐2】中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
| A．氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成 |
| B．氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” |
| C．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本 |
| D．氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等 |
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的价层电子排布图：
单选题
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【推荐1】下列分子中，各原子未处于同一平面上的是
| A．NH3 | B．C2H4 | C．H2O | D．CH2O |
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解题方法
【推荐2】对下列事实的解释不正确 的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 稳定性： | H-F键键能大于H-I键键能。 |
| B | 键角： | 中心原子均采取 杂化，孤电子对有较大的斥力 |
| C | 熔点：石英>干冰 | 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 |
| D | 金属活动性： | 第一电离能： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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键的形成：
的VSEPR模型：
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名校
【推荐1】下列说法错误的是
A．沸点：邻羟基苯甲酸（ ）＜对羟基苯甲酸（ ） |
| B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 |
| C．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 |
D．甲烷分子失去一个 ，形成甲基阳离子 ，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变 |
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【推荐2】阴离子
和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
| A．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键 |
| B．所含元素电负性、第一电离能最大的均是N |
| C．二脲基分子中C、N均只有一种杂化方式 |
| D．所含元素的基态原子未成对电子数为2的只有1种 |
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，下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是
晶体中只存在离子键
分子中存在非极性共价键
分子中碳原子采取
杂化
分子的空间结构是三角锥形
【推荐1】下列说法错误的是
A． σ键和π键比例为7：1 |
B．在NH 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C．C 与O 互为等电子体，O的电子式为 |
| D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN−H键断裂，则形成的π键数目为3NA |
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【推荐2】下列对有关事实的解释正确的是( )
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 乙烯比氮气更易发生加成反应 | 氮元素比碳元素的电负性强 |
| B | HF的酸性比HCl弱 | H-F比H-Cl的键能小 |
| C | 向硫酸铜溶液加入过量氨水最终无沉淀生成 | NH3·H2O为弱碱，溶液中OH-浓度太小 |
| D | 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 | 激发态原子的电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。
键
的键角比
小
形成的配位键有3mol
