实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
| A．NaNO2是还原剂 | B．NH4Cl中N元素被还原 |
| C．生成1molN2时转移6mol电子 | D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
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更新时间：2016/12/09 03:38:32
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完全反应，则元素Mn在还原产物中的化合价为
| A．＋2 | B．＋4 | C．＋6 | D．＋7 |
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【推荐2】铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知：常温下，Be(OH)2在pH＞10时会溶解，下列相关说法不正确的是
| A．“除铁”过程应先加适量H2O2，再加适量氨水调节pH |
| B．“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液 |
| C．“分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4=2NH4F+BeF2 |
| D．用镁热还原法制取铍需要真空环境是为了防止Be和Mg被氧化 |
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CH4+2O2
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
| A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 |
| B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 |
| C．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在高温高压的水溶液中，
与
发生反应
，下列说法正确的是
与发生反应，下列说法正确的是| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
B．每生成4.48L  ，转移电子数为 |
C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol  |
| D．若将此反应设计成原电池，则在正极发生反应 |
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与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为2mol
溶液和
溶液
和
均能通过化合反应制得
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3价和＋4价：②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法不正确的是
| A．工业上金属铈一般应低温密封保存 |
| B．工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法来冶炼金属伂 |
| C．工业上可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质 |
| D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑ |
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【推荐2】下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（ ）
| A．反应中NH3体现了还原性 |
| B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏 |
| C．若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3mol |
| D．氧化性：Cl2＞N2 |
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、
的同素异形体
、
做为新的自来水消毒剂
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个离子反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO
+2Fe2++4H+；Cr2O
+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有关说法正确的是
+2Fe2++4H+；Cr2O+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是
| A．还原性：SO2> Fe2+> Cr3+ | B．氧化性：Cr2O> SO>Fe3+ |
| C．Cr2O能将Na2SO3还原成Na2SO4 | D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原刘 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中H元素被还原；⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1。上述判断正确的是
| A．②④ | B．③⑤ | C．①③⑤ | D．①④⑤ |
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及
三个物种的含量(%)，随
值不同而变化的曲线。下列有关
的水溶液
的水溶液会生成
的水溶液反应中，会生成
