铜,硫单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/8a0fc583-1ab3-4d68-979f-91a960ef9008.png?resizew=260)
图中虚线表示的作用力为_______ ;Cu2+的核外电子排布式是:_______ ;该结构中氢,氧,硫这三种元素电负性由大到小的顺序:_______ (用元素符号表示)
(2)SO2分子的立体结构是_______ ,相同条件下SO2与CO2分子在水中的溶解度较大的是_______ (写分子式),理由是_______ 。
(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______ 种。S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/9c28b858-0cf0-4817-ae98-9401d7fcbc6e.png?resizew=220)
(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅,三者熔点由低到高的顺序是_______ (填序号),原因是_______ 。
(5)GaN被誉为21世纪引领5G 时代的基石材料,是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示,其晶胞参数为:α=β=90°,γ=120°。已知:该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞底边边长为a cm,高为b cm,则阿伏加德罗常数为_______ mol-1(用含a、b、ρ的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/bd8b3714-2d5e-4fec-b72b-f48a9f93349c.png?resizew=137)
(1)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/8a0fc583-1ab3-4d68-979f-91a960ef9008.png?resizew=260)
图中虚线表示的作用力为
(2)SO2分子的立体结构是
(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/9c28b858-0cf0-4817-ae98-9401d7fcbc6e.png?resizew=220)
(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅,三者熔点由低到高的顺序是
(5)GaN被誉为21世纪引领5G 时代的基石材料,是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示,其晶胞参数为:α=β=90°,γ=120°。已知:该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞底边边长为a cm,高为b cm,则阿伏加德罗常数为
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更新时间:2021-06-07 23:11:04
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如下:_______ ,硒元素位于元素周期表的_______ 区。
(2)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有_______ 。
a.Ⅰ中仅有σ键
b.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c.Ⅱ易溶于水
d.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
e.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(3)研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。
的空间构型为_______ 。
(4)化合物X是某种潜在材料,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。_______ 。
②设X的最简式的式量为M,晶体密度为ρg·cm-3,则X中相邻K之间的最短距离为_______ nm(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为_______ (填序号)。
(2)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有
a.Ⅰ中仅有σ键
b.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c.Ⅱ易溶于水
d.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
e.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(3)研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。
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(4)化合物X是某种潜在材料,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
②设X的最简式的式量为M,晶体密度为ρg·cm-3,则X中相邻K之间的最短距离为
(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为
a. b.
c.
d.
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】CaMnO3热电氧化物是目前极有应用潜力的新型高温热电材料,常以柠檬酸溶胶凝胶法进行制备。回答下列问题:
(1)基态Mn原子的价层电子轨道表达式(电子排布图)为_______ ,I1(Mn) _______ I1(Ca) (填“大于”或“小于”)。
(2)1mol柠檬酸(
)中含有的π键数目为_______ ,柠檬酸分子中C原子的杂化轨道类型是_______ 。
(3)3-甲基戊烷(
)与柠檬酸的碳原子数目相同,但是3-甲基戊烷不溶于水,而柠檬酸易溶于水,主要原因是_______ 。
(4)CaO的熔点是2572℃,MgO的熔点是2852℃,MgO的熔点比CaO高的原因是_______ 。
(5)CaMnO3晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞中Mn位于O所形成的正八面体中心,该正八面体的边长为_______ nm,其晶体密度的计算表达式为_______ g·cm-3。
(1)基态Mn原子的价层电子轨道表达式(电子排布图)为
(2)1mol柠檬酸(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/29/2818786530123776/2819203225550848/STEM/d787b49563a44a65bedca1295ab53f9e.png?resizew=147)
(3)3-甲基戊烷(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/29/2818786530123776/2819203225550848/STEM/a5db0f817fac4038acea8b3d352d966b.png?resizew=67)
(4)CaO的熔点是2572℃,MgO的熔点是2852℃,MgO的熔点比CaO高的原因是
(5)CaMnO3晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞中Mn位于O所形成的正八面体中心,该正八面体的边长为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有两种同分异构体。科学研究表明,两种分子都具有抗癌活性。
(1)吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如右图所示
,氮原子的轨道杂化方式是_________ 。吡啶分子中,各元素的电负性由大到小的顺序为______________________ 。吡啶分子中含_____ 个σ键。
(2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________ (填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键
(3)二氯二吡啶合铂分子中,Pt2+的配位数是4,但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由:__________________________________________________________________________ 。
(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示,该分子是______ 分子.
(填“极性”/“非极性”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/16/2076824782512128/2078970951286784/STEM/db38c5b41f3742bd87d84bca4be8bd10.png?resizew=199)
(5)CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________
(6)Si元素以Si-0-Si链构成矿物界,由许多四面体(图l)连接成无限长的单链或双链(图2)结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________ (以含正整数n的化学式表示)。
(1)吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如右图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/16/2076824782512128/2078970951286784/STEM/d035db8991bf49bcad1e0481cd6d6c70.png?resizew=49)
(2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键
(3)二氯二吡啶合铂分子中,Pt2+的配位数是4,但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由:
(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示,该分子是
(填“极性”/“非极性”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/16/2076824782512128/2078970951286784/STEM/db38c5b41f3742bd87d84bca4be8bd10.png?resizew=199)
(5)CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是
(6)Si元素以Si-0-Si链构成矿物界,由许多四面体(图l)连接成无限长的单链或双链(图2)结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/16/2076824782512128/2078970951286784/STEM/1600a131867a43258a8ad8e02bec83be.png?resizew=357)
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大,B是同周期元素中第一电离能最小的元素,A、D同主族,B、C、D同周期,E是人体的必需元素,缺乏时易引起佝偻病,B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物,其中沸点较低的是____ (填化学式),原因是_____ 。
(2)C元素原子的价电子排布图为____ 。
(3)B能与氧气反应生成过氧化物,写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____ 、________ 。
(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5],配体是____ 。
(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构如图所示,a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________ 。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3,则另一种的化学式为_________ (用元素符号表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/13/2031701934292992/null/STEM/5add57f2cbce4c898676107e9761fe7b.png?resizew=339)
(6)EA2的晶胞如图所示,若晶胞边长为x pm,则晶胞密度为____ g/cm3(用NA和x表示)。
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物,其中沸点较低的是
(2)C元素原子的价电子排布图为
(3)B能与氧气反应生成过氧化物,写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式
(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5],配体是
(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构如图所示,a位置上的D原子的杂化轨道类型为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/13/2031701934292992/null/STEM/5add57f2cbce4c898676107e9761fe7b.png?resizew=339)
(6)EA2的晶胞如图所示,若晶胞边长为x pm,则晶胞密度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/13/2031701934292992/null/STEM/8755b2d3504b4fe9a733934f90c0022e.png?resizew=126)
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素T的原子最外层共有___________ 种不同运动状态的电子;元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是___________ 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
,写出该微粒的结构式___________ (用元素符号表示且体现配位键)。
(3)下列表述中能证明非金属性较强的是Z这一事实的是___________ 。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___________ (写化学式)。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有2对成对电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
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(3)下列表述中能证明非金属性较强的是Z这一事实的是
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐3】1937年,意大利化学家西格雷等用氘核去轰击某一元素,两种原子核融合制得了第一个人造元素锝Tc。
(1)请指出,西格雷等用氘核去轰击的是_______ 元素。
(2)金属Tc属于六方最密堆积,Tc原子的金属半径为0.136nm,求金属Tc的密度_______ ;
(3)下图是立方和六方最密堆积中原子的配位多面体,请指出哪一种对应晶体中Tc原子的配位多面体_______ ;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/15/2786725137850368/2787254192152576/STEM/62f2a1398db0455da794e5686e7ececc.png?resizew=342)
(4)对锰副族的最高价氧化物的水化物HMnO4、HTcO4、HReO4,酸性顺序如何_______ ?
(5)从合成锝Tc之后,科学家又何成了许多新元素。关于新元素的命名,国际化学会无机化学分会决定,从110号元素之后,不再以人名或国名来命名元素的名称,而采用拉丁文数字缩写来命名,如110号Ununilium(元素符号Uun),111号Ununnilium(元素符号Uuu),112号Ununbium(元素符号Uub),113号Ununtrium(元素符号Uut),114号Ununquadium(元素符号Uuq),115号Ununpentium(元素符号Uup),116号Ununhexium(元素符号Uuh),117号Ununseptium(元素符号Uus),118号Ununoctium(元素符号Uuo),119号Ununennium(元素符号Uue)。请你根据命名规律命名126号和128号元素_______ ,同时给出元素符号_______ ;
(6)请根据电子的填充规律,说明从多少号元素开始填充5g轨道_______ 。
(1)请指出,西格雷等用氘核去轰击的是
(2)金属Tc属于六方最密堆积,Tc原子的金属半径为0.136nm,求金属Tc的密度
(3)下图是立方和六方最密堆积中原子的配位多面体,请指出哪一种对应晶体中Tc原子的配位多面体
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/15/2786725137850368/2787254192152576/STEM/62f2a1398db0455da794e5686e7ececc.png?resizew=342)
(4)对锰副族的最高价氧化物的水化物HMnO4、HTcO4、HReO4,酸性顺序如何
(5)从合成锝Tc之后,科学家又何成了许多新元素。关于新元素的命名,国际化学会无机化学分会决定,从110号元素之后,不再以人名或国名来命名元素的名称,而采用拉丁文数字缩写来命名,如110号Ununilium(元素符号Uun),111号Ununnilium(元素符号Uuu),112号Ununbium(元素符号Uub),113号Ununtrium(元素符号Uut),114号Ununquadium(元素符号Uuq),115号Ununpentium(元素符号Uup),116号Ununhexium(元素符号Uuh),117号Ununseptium(元素符号Uus),118号Ununoctium(元素符号Uuo),119号Ununennium(元素符号Uue)。请你根据命名规律命名126号和128号元素
(6)请根据电子的填充规律,说明从多少号元素开始填充5g轨道
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)科学家推测胆矾(CuSO4•5H2O)的结构示意图可简单表示如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/23/f168f4fe-87b5-4599-a797-8d1daed94684.png?resizew=264)
用配合物的形式表示胆矾的化学式为_____ ;SO
的空间结构为____ ,其中硫原子的杂化轨道类型为____ 。
(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π键数目为____ (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)向硫酸铜溶液中加入NaCl固体,溶液由蓝色变为黄绿色,则溶液中铜元素的主要存在形式是_____ (写微粒符号);向上述溶液中滴加浓氨水,先有蓝色沉淀生成,继续滴加浓氨水后,沉淀溶解,溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是_____ (用离子方程式表示)。
(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应,但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为____ 。
(1)科学家推测胆矾(CuSO4•5H2O)的结构示意图可简单表示如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/23/f168f4fe-87b5-4599-a797-8d1daed94684.png?resizew=264)
用配合物的形式表示胆矾的化学式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π键数目为
(3)向硫酸铜溶液中加入NaCl固体,溶液由蓝色变为黄绿色,则溶液中铜元素的主要存在形式是
(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应,但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素,B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态,F比E原子序数大1且位于同一族。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F的价电子排布图_______ ,E位于周期表____ 区。
(2)B、C、D的电负性由小到大的顺序为___________ 。
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子,其中B原子采取sp3 杂化的是_______ (填结构简式)
(4)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,则这种配合物的化学式为_______
(5)B元素在自然界有多种同素异形体,硬度最大晶体中每个晶胞平均含有___ 个B原子。
(1)写出F的价电子排布图
(2)B、C、D的电负性由小到大的顺序为
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子,其中B原子采取sp3 杂化的是
(4)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,则这种配合物的化学式为
(5)B元素在自然界有多种同素异形体,硬度最大晶体中每个晶胞平均含有
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐1】[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)溴的价电子排布式为__________ ;PCl3的空间构型为___________ 。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_________ 式发生:
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根据下表第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________
(4)下列分子既不存在s﹣pσ键,也不存在p﹣pπ键的是
A. HCl B.HF C. SO2 D. SCl2
(5)已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为___________ ,写出CO的等电子体的微粒_________ (写出1个)。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学 式为__________ 。已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_________ cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(1)溴的价电子排布式为
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根据下表第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ•mol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
A. HCl B.HF C. SO2 D. SCl2
(5)已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学 式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/6/cd87d724-e230-40ac-958b-14977c53e891.png?resizew=164)
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】根据所学知识回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______ ,第一电离能氮_____ 氧(填"大于”、“小于”或“等于”);
(2)Cu+和Cu2+中较稳定的是______________ ;
(3)
的熔点低于
,其原因是________ ;
(4)已知无机含氧酸非羟基氧越多,酸性越强:0个非羟基氧是弱酸,1个非羟基氧是中强酸,2个非羟基氧是强酸。H3PO2是一种中强酸,则H3PO2的结构式为__________ ;
(5)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于____ 晶体,原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体,二者具有相似的化学键结构,如N2和CO。写出与CO互为等电子体的一种阴离子______ ,Ni(CO)4中σ键与π键数目之比为_____ 。
(6)立方氧化镍晶体的结构如图所示,其晶胞边长为apm。氧化镍的化学式为______ ,列式表示晶体的密度为______ g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。
(1)基态氮原子的价电子排布图是
(2)Cu+和Cu2+中较稳定的是
(3)
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(4)已知无机含氧酸非羟基氧越多,酸性越强:0个非羟基氧是弱酸,1个非羟基氧是中强酸,2个非羟基氧是强酸。H3PO2是一种中强酸,则H3PO2的结构式为
(5)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于
(6)立方氧化镍晶体的结构如图所示,其晶胞边长为apm。氧化镍的化学式为
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【推荐3】已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A无中子;B含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D原子基态核外电子运动状态共8种;E为Ⅷ族元素,基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级;E、F原子序数相差3。
(1)写出阳离子E2+的核外电子排布式___________ 。
(2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是___________ 。(用化学式书写)
(3)由A、B、C构成的物质(ABC)的结构式是___________ ,其中B原子的杂化方式是___________ ,CA3空间构型是___________ ,BA4的VSEPR模型为___________ ,是由___________ 键构成的___________ 分子。(填“极性”或“非极性”)
(4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似,则ED晶体中E离子的配位数为___________ 。
(5)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞结构如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。
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若F原子半径为a cm,则F单质晶体的密度为___________ g·cm-3(只列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
(1)写出阳离子E2+的核外电子排布式
(2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是
(3)由A、B、C构成的物质(ABC)的结构式是
(4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似,则ED晶体中E离子的配位数为
(5)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞结构如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。
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若F原子半径为a cm,则F单质晶体的密度为
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