【推荐3】以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m(其中n<2)的工艺流程如图：

已知：为防止Fe³⁺水解，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。下列有关说法错误的是

A．酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+

B．若水解反应温度过高，则产品聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值变小

C．氧化反应的离子方程式为

D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率

【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是

A．由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＞c(CO)

C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106

D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀

【推荐2】某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。

已知：I、Ag⁺与CN^-反应过程为：①Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-、②[Ag(CN)₂]^-+Ag⁺=2AgCN↓
II、该温度时，K_sp(AgCN)=2×10^-16，K_sp(AgCl)=2×10^-10。
下列说法不正确的是

A．V1=5.00，B点时生成AgCN

B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1

C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=(AgCN)

D．C点时，溶液中=106

【推荐3】已知常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17，下列叙述中正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀

C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)>c(Cl－)

【推荐1】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

【推荐2】下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是

A．用电解熔融氯化镁法制镁	B．用电解饱和食盐水法制钠
C．用电解熔融氧化铝法制铝	D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁

【推荐3】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
       

A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小

C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

【推荐1】海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．向盐卤中通入的氧化剂可能是SO2

B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．常用电解氢氧化镁的方法制备金属Mg

【推荐2】海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

下列说法不正确的是（     ）

A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验

B．上述流程MgCl2制取Mg 的反应中，MgCl2既是氧化剂又是还原剂

C．上述流程中的变化都属于化学变化

D．上述流程中生成Mg(OH)2 沉淀的离子方程式为： Mg:2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+

【推荐3】下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程

A．①②④

B．①③⑤

C．①③④

D．①②⑤