【推荐1】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)=K₂S(s)＋N₂(g)＋3CO₂(g)△H=xkJ·mol^-1
已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)△H=akJ·mol^-1
②K₂S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol^-1
③2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)=2KNO₃(s)△H=ckJ·mol^-1
下列说法不正确的是(       )

A．x<0       a>0

B．b>0       c<0

C．x=3a-b-c

D．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1

【推荐2】已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，依据图象判断下列叙述正确的是（        ）

A．反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的活化能是b

B．加入催化剂，(a-b)的差值减小

C．2AB(g)=A2(g)+B2(g)   △H＜0

D．若反应生成AB(l)，吸收的热量大于(a-b)kJ

【推荐1】一 定条件下存在反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：

容器	甲	乙	丙
容积/L	1	1	V
温度/℃	T1	T2	T1
起始量	2 molC(s)、2 mol H2O(g)	2 mol CO(g)、2 mol H2(g)	6 molC(s)、 4mol H2O(g)

下列说法正确的是

A．甲容器中，0～5 min内的平均反应速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)

B．乙容器中，若平衡时n(C)=0.56 mol，则T2>T1

C．温度为T1时，反应的平衡常数为K=9

D．丙容器的容积V=0.8 L

【推荐2】用固体与100mL稀盐酸反应制取，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中的体积变化如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
   

A．此反应可用稀硫酸代替盐酸制取二氧化碳

B．向溶液中加入氯化钠固体可降低该反应的化学反应速率

C．OE、EF、FG三段中，生成的物质的量之比为2：6：7

D．0~3min内，该反应的平均反应速率约为

【推荐3】将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，发生反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。在其他条件相同时，HI(g)的物质的量n随时间t的变化情况如表中数据所示，下列说法不正确的是

	0	10	20	30	40	50	60
1(800℃)	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2(800℃)	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3(820℃)	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

A．在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=6.5×10-3mol/(L·min)

B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势

D．根据实验1和实验3，可得出反应吸热，温度越高，平衡越正向移动，HI的分解率越大

【推荐1】T℃时，在2L恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)→Z(g)(未配平)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
   

A．反应方程式为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．0～3min，反应速率v(Z)=0.067mol∙L-1∙min-1

C．其他条件不变，升高温度，化学平衡正向移动

D．如图3所示的反应进程，改变的条件可能是增大压强

【推荐2】的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应

C．图3中，表示反应速率的是点3

D．图4中，a曲线一定是使用了催化剂

【推荐3】可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点为平衡点

C．T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．a、c点为平衡点

【推荐1】CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是

A．该反应的ΔH<0

B．在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为60%

C．平衡常数K1(3000C)＜K2(5000C)

D．图2中达化学平衡的点为c、d、e

【推荐2】制备水煤气的反应   ，下列说法正确的是

A．该反应

B．升高温度，反应速率增大

C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变

D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大