【推荐3】通过甲烷干重整(DRM)反应可以实现甲烷的合理转化和二氧化碳的资源化利用。某研究小组用图1方法实现甲烷干重整。

(1)甲烷干重整涉及的反应有：
．   
．   
．   
．   
．   
①___________。
②反应、、的随的变化如图2所示。反应、、中属于吸热反应的有___________(填“”“”或“”)。

(2)制约干重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图3所示：

工业生产时选择催化剂A的理由是___________。
(3)图1中的反应①完成之后，以恒定流速将组成恒定的、混合气通入反应器中，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列有关图4的说法中不正确的是___________。

A．之前只发生反应

B．，可能有副反应发生，且生成的速率大于反应

C．之后，CO的气体流率减小，是因为催化剂失活或发生反应

D．之后，可能是因为积碳，使反应不再发生，反应程度变小

(4)在某温度下，若往装有足量固体的恒压密闭反应器中充入 、混合气体且，若只发生反应，压强恒定为。
①的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②的物质的量随时间变化如图5所示。在相同温度、压强及起始物质的量不变情况下，通过调整、比例将平衡转化率提高至75%，请在图5中画出的物质的量随时间t变化的曲线。___________

【推荐1】近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．	B．平衡常数不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化	D．混合气体中的百分含量保持不变

(2)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率，为速率常数，x为物质的量分数。
①当转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的，平衡时反应速率_______；
②经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则_______ (用含、、T、R的代数式表示)。
③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应Ⅰ为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是_______。
(3)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如图所示：

由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是_______。
(4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。
a.
b.
c.
恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：

已知时，，平衡体系总压强为P，则反应c的平衡常数_______。

【推荐3】已知：相关化学键的键能数据

化学键
键能	946	436.0	390.8

回答下列问题：
1．合成氨反应   ___________。已知该反应的，在下列温度下反应不能自发进行的是___________。
A．             B．             C．
2．在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。

A．有利于平衡正向移动	B．防止催化剂中毒
C．提高正反应速率	D．提高逆反应速率

3．恒温恒容下进行的合成氨反应，以下说法中，一定能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体密度不变	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．	D．化学平衡常数不变

4．针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了双温—双控—双催化剂的解决方案。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法不正确的是___________。

A．氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率

B．在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率

C．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率

D．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

5．，以和为原料可合成化肥尿素：；在的密闭容器中，通入和时反应刚好达到平衡。此时，。
①写出该反应的平衡常数表达式___________；计算得值为：___________。
②若时保持和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入，判断平衡移动的方向，并写出你的推理过程：___________。

【推荐1】环戊烯(   )是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。
在催化剂作用下，可通过环戊二烯(   )选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)标准状态下，由最稳定的单质合成某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯(   )的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯(   )的标准摩尔生成焓为___________。
(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。

A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡

B．恒温恒容下，通入，环戊二烯(   )的平衡转化率增大

C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小

D．反应Ⅰ的活化能

(3)在相同时间内测得环戊二烯(   )的转化率和环戊烯(       )的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯(   )的转化率的曲线为_(填“”或“”)，内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。
   
(4)在下，向某密闭容器中加入环戊二烯(   )和，测得平衡时，容器中环戊二烯(   )和环戊烷(   )的物质的量相等，环戊烯(   )的选择性为80%(选择性)，的转化率为50%，则___________。反应Ⅲ 以物质的量分数表示的平衡常数___________。
(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以作为碘源，用   和   (R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。
   
   
阳极区的总反应为   
(将上述方程式补充完整)___________。
标准状况下，生成电路中转移电子___________。

【推荐3】我国承诺 2030年前做到“碳达峰和碳中和”，这里的碳主要指CO₂， CO₂与我们生活和生产息息相关。请回答：
(1)工业上常用CO和CO₂与氢气反应制备甲醇，涉及的反应有：
主反应：
I . CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -90.7 kJ·mol^-1
II. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= -49.0 kJ·mol^-1
副反应：
III. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃
IV. 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄= -23.5 kJ·mol^-1
请回答：
①△H₃=________ kJ·mol^-1。
②现利用I和II两个反应合成CH₃OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为x=，则理论上x=_______时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是___________。
(2)CO₂甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，反应为CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H= -165kJ·mol^-1，其核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。

下列说法正确的是       。

A．高于320°C后，以Ni- CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降的原因一定是CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡右移

B．高于320°C后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因一定是CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加

C．工业上应选择的催化剂是Ni- CeO2

D．工业上应使用的合适温度为360°C

(3)CO₂可以与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯：
△H= - 110.5kJ·mol^-1
通过模型假设和理论计算，推测其反应历程如下图所示(*表示某催化剂的活化中心或活性基团)：

①决定总反应速率大小的步骤是______ (用图中字母表示)， 该步骤的能垒(活化能)为_________。
②下列说法正确的是__________。
A.A →B能量降低，所以该过程必定自发
B.总反应为加成反应，D、F为过渡态，C、E为中间产物
C. D分子中氧原子带负电荷，强烈吸引CO₂分子中的碳原子生成E，使体系能量降低
D.反应热的理论值(-25.42)与某次实测值(-110.5)相差太大，说明理论值几乎没有参考价值
(4)用CO₂催化加氢可以合成低碳烯烃。反应开始时在0.1MPa 条件下，以n(H₂) ：n(CO₂)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如下图甲所示：

在120°C达到平衡时，CO₂的转化率为________；若H₂和CO₂的物质的量之比为 n：1 (n≥3)进行投料，温度控制为120°C，相应平衡体系中CO₂的转化率为x，在图乙中绘制x随n (n≥3 )变化的示意图________ (标出曲线的起点坐标)。