生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将
转化为
沉淀。下列说法不正确的是
转化为沉淀。下列说法不正确的是
| A．图乙中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极 |
| B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高 |
C．图乙中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 |
D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为 |
更新时间：2021-08-07 07:46:09
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【推荐1】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①工业上合成氨气选择高温条件②常温下
的
溶液中水的电离程度小于的
溶液中水的电离程度③氯水中加入小苏打可增强漂白性④向含有
的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气⑥由
、
和
组成的平衡体系加压后颜色变深⑦向氢氧化钠溶液中加酚酞（酚酞为有机弱酸），溶液变红⑧对
中毒病人给予高压氧舱治疗
①工业上合成氨气选择高温条件②常温下
的溶液中水的电离程度小于的溶液中水的电离程度③氯水中加入小苏打可增强漂白性④向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深⑦向氢氧化钠溶液中加酚酞（酚酞为有机弱酸），溶液变红⑧对中毒病人给予高压氧舱治疗| A．①③⑤⑥⑧ | B．②③④⑦⑧ | C．②③④⑤⑦ | D．②⑤⑥⑦⑧ |
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【推荐2】下列不能 用平衡移动原理解释的是
| A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率 |
| B．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 |
| C．将装有NO2的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深 |
| D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 |
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【推荐3】下列说法错误的是
A．某温度下CaCO3(s) +CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 |
| B．某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 |
C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 |
| D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡时K(甲)<K(乙) |
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【推荐1】已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是
| A．酸碱恰好完全反应的溶液 | B．pH = 7的溶液 |
| C．pH =14－pOH的溶液 | D．pH = pOH的溶液 |
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解题方法
【推荐2】pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是
| A．HCl | B．H2SO4 | C．CH3COOH | D．H3PO4 |
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的溶液中：
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的溶液：
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解题方法
【推荐1】如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ）
| A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑ |
| B．a、c两极产生气体的物质的量相等 |
C．乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ |
| D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
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解题方法
【推荐2】某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl-+Ag+=AgC1↓。下列说法正确的是
| A．放电时，X电极发生还原反应 |
| B．放电时，Y电极反应式为Ag++e-=Ag |
| C．放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动 |
| D．外电路中每通过0.01mole-，X电极质量增加14.35g |
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，M=121g/mol在医药、食品等领域中需求量很大。电解胱氨酸可制得半胱氨酸(忽略其他有机物)，其模拟生产装置如图所示：
×100%)
