回答下列问题：
(1)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
(2)已知H2O2的结构如图，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O－H键与O－O键的夹角均为96°52′，试回答：
①写出H2O2分子的电子式和结构式___________ 。
②写出分子中存在的化学键___________ 。
③估计它难溶于CS2，简要说明原因___________ 。
④指出氧元素的化合价，简要说明原因___________ 。
(1)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
| 分子或离子 | H2S | CO | PH3 | ClO |
| 空间构型 |
(2)已知H2O2的结构如图，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O－H键与O－O键的夹角均为96°52′，试回答：
①写出H2O2分子的电子式和结构式
②写出分子中存在的化学键
③估计它难溶于CS2，简要说明原因
④指出氧元素的化合价，简要说明原因
更新时间：2021-08-14 09:58:52
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【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：
(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为_____ (填化学式)。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是_____ ，H2Se的电子式是_____ 。
(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式_____ 。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为_____ (填化学式)。
(3)海水中提取R的单质，将R-氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂SO2和水反应，则发生反应的离子的方程式是_____ ，由该反应可知SO2与Br-还原性强弱关系为_____ (用化学式表示)。
| 元素 | 元素相关信息 |
| W | 最高化合价+7价 |
| X | 原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素 |
| Y | 原子M层比L层少2个电子 |
| Z | 原子获得3个电子达到8电子稳定结构 |
| Q | 焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色 |
| R | 原子结构示意图为： |
(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式
(3)海水中提取R的单质，将R-氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂SO2和水反应，则发生反应的离子的方程式是
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【推荐2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A：________ ，B：__________ ，C：__________ ，D：________ ，E：__________ 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________________ 。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________ ；
②E与B形成的化合物：______________________ ；
③A、B、E形成的化合物：________ ；
④D与E形成的常见共价化合物：__________________ 。
(1)写出五种元素的名称：
A：
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：
②E与B形成的化合物：
③A、B、E形成的化合物：
④D与E形成的常见共价化合物：
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解答题-无机推断题
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【推荐3】已知X、Y、Z、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：
(1)Z在元素周期表的位置_______ 。
(2)R的+1价含氧酸的电子式_______ 。
(3)Y的简单氢化物不能用Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液干燥的原因是_______ 。(用方程式表达)
(4)某同学设计了如下装置来探究X、Y、Z元素的非金属性强弱。
①试管D中盛放_______ 溶液。
②酸性KMnO4溶液的作用是_______ 。D中实验现象为_______ 。
③另一同学从实验目的上分析认为该实验设计部分正确，即该实验能够得出的结论仅为_______ 。
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 最高正价和最低负价代数和为4 |
| Z | 最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸 |
| R | M层上有7个电子 |
(2)R的+1价含氧酸的电子式
(3)Y的简单氢化物不能用Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液干燥的原因是
(4)某同学设计了如下装置来探究X、Y、Z元素的非金属性强弱。
①试管D中盛放
②酸性KMnO4溶液的作用是
③另一同学从实验目的上分析认为该实验设计部分正确，即该实验能够得出的结论仅为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态
的价层电子排布式为
(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：
、
、
等。呈无色，其原因是(3)合成氨工业中，铜(Ⅰ）氨溶液常用于除去原料气(
和
等)中少量的CO，发生的化学反应为：
。①
分子中N原子的杂化轨道类型是和
中H-N-H键角的大小：(填“>”或“<”)
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③
配离子中配体是
(4)
与乙二胺
可形成配离子
(En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
①
(乙二胺)和
(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是
②配合物
中不存在的作用力类型有
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
E．范德华力 F．金属键
(5)金属合金
的结构可看作以
四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。
①x=
②若Mg原子A的原子坐标为
，则C的原子坐标为
③晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】铁及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。
(易升华，易水解)是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，请回答下列问题：
I．铁粉制备(实验装置如图所示)
(1)基态
的电子排布式为
_________ 。A中实验室制备
的离子方程式为_________ ；
(2)装置中F的作用：________ ；
Ⅱ．在水溶液中能够水解产生胶团从而具有净水作用。
(3)
胶团如图所示，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中含
价的砷微粒是___ 。(已知：价砷元素存在形式为
)
(4)为探究
和添加助凝剂对净水效果的影响，①实验小组选取一种含
价的砷微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整 。已知：净水效果可用相同时间内废液中含价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。
②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是_________ 。
③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_________ 。(用表中数据表示)
Ⅲ.
(5)①可与噻吩(
)和吡咯(
)形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大
键。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是吡咯能与水形成分子间_________ ，而噻吩不能。
②一个立方体结构的
晶胞如图所示，已知阿伏加德罗数值为
，的晶体密度为
，则晶胞的边长为_________ 
(用含
、的代数式表示)。
(易升华，易水解)是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，请回答下列问题：I．铁粉制备
(实验装置如图所示)(1)基态
的电子排布式为的离子方程式为(2)装置中F的作用：
Ⅱ．
在水溶液中能够水解产生胶团从而具有净水作用。(3)
胶团如图所示，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中含价的砷微粒是价砷元素存在形式为)(4)为探究
和添加助凝剂对净水效果的影响，①实验小组选取一种含价的砷微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。| 组别 | 废液体积 |
| 饱和溶液用量 | 添加的助凝剂 | 净水前砷微粒浓度 | 净水 后砷微粒浓度 |
1 |
| 1.0 | 2滴 | 无 | Al | B1 |
2 |
| 2.0 | 2滴 | A2 | B2 | |
3 |
| 2滴 | A3 | B3 | ||
4 |
| 3.0 | 2滴 | 有 | A4 | B4 |
增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是
Ⅲ.
(5)①
可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是吡咯能与水形成分子间②一个立方体结构的
晶胞如图所示，已知阿伏加德罗数值为，的晶体密度为，则晶胞的边长为(用含、的代数式表示)。
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
(1)C原子的价电子排布式为_______
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_______ 。
(3)B的单质分子中存在①_______ 个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②_______ 杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______ 晶体，其硬度比金刚石④_______ (填“大”或“小”)。
(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因_______ 。
(1)C原子的价电子排布式为
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)
(3)B的单质分子中存在①
键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题
(1)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为__ 。
(2)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于__ 位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为__ 。
(1)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为
(2)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：
(1)A元素单质的电子式为________ ；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点>3550 ℃，该单质的晶体类型属于________________ ；基态D原子共有__________ 种不同运动状态的电子。
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是__________ ，该分子与D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是_______ （填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_____________ （填标号）。
①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数
③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
(3)1 mol BC－中含有的π键数目为________ ；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种________ 、_________ （填化学式）。
(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是___________________________ 。
(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________ ，晶体的密度为_____ g·cm－3。
(1)A元素单质的电子式为
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是
①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数
③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
(3)1 mol BC－中含有的π键数目为
(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是
(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA族、ⅣA族、VA族及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：
(1)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的核外电子数为___________ 。
(2)经测定发现，N2O5固体由NO
和NO
两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有___________ 。
(3)K4[Fe(CN)6]溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K4[Fe(CN)6]含σ键的物质的量为___________ ，化合物K4[Fe(CN)6]中存在的作用力有___________ (填字母)。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.氢键
(4)NH3分子在独立存在时H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因：___________ 。
(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________ (填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________ (用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________ g/cm3。
(1)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的核外电子数为
(2)经测定发现，N2O5固体由NO
和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有(3)K4[Fe(CN)6]溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K4[Fe(CN)6]含σ键的物质的量为
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.氢键
(4)NH3分子在独立存在时H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因：
(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题：
(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。
(2)在分析化学中
常用于的掩蔽剂，因为生成的
十分稳定，但却不能与
形成配合物，其原因是___________ 。
(3)基态Cu的价电子排布图为___________ ，位于___________ 区。元素
与
的第二电离能
分别为
、
的原因是___________ 。
(4)
中各种微粒间的化学键有___________ 
填序号
。
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．配位键 e．氢键
1mol该物质中含有的σ键数为___________ 。其中与Cu2+配位更稳定的配体的分子构型为___________ 。
(5)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇
，其相对分子质量等于丙醛
，但两者沸点相差较大，原因是___________ 。
(6)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、
所示。
其中属于面心立方最密堆积的是___________ (填“
”或“
”)，此晶体的空间利用率为___________ 用含圆周率
的代数式表示
(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。
A． | B． | C． | D． |
常用于的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，但却不能与形成配合物，其原因是(3)基态Cu的价电子排布图为
与的第二电离能分别为、的原因是(4)
中各种微粒间的化学键有填序号。a．离子键 b．σ键 c．π键 d．配位键 e．氢键
1mol该物质中含有的σ键数为
(5)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇
，其相对分子质量等于丙醛，但两者沸点相差较大，原因是(6)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、
所示。 其中属于面心立方最密堆积的是
”或“”)，此晶体的空间利用率为用含圆周率的代数式表示
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【推荐2】碳能形成多种单质及化合物如金刚石、T−碳、甲醛、甲醇……等。回答下列问题：
(1)甲醛(
)中C原子的杂化方式为___________ ，分子的立体构型为___________ 。
(2)1个甲醛分子中含有___________ 个σ键___________ 个π键。
(3)甲醛在催化作用下加氢可得甲醇
。甲醛与甲醇相比，___________ 的沸点高，主要原因是___________ 。
(4)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T−碳，T−碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代(如图所示)。
①一个T−碳晶胞中含有___________ 个碳原子。
②T−碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算T−碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________ 。
(1)甲醛(
)中C原子的杂化方式为(2)1个甲醛分子中含有
(3)甲醛在催化作用下加氢可得甲醇
。甲醛与甲醇相比，(4)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T−碳，T−碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代(如图所示)。
①一个T−碳晶胞中含有
②T−碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算T−碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为
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【推荐3】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______ 、属于_______ 区。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：
；二锗酸钠：
等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(
)。
①中阴离子的空间结构是_______ 。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______ (用表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中
结构如图所示。
①该物质的晶体类型是_______ 。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______ 。
(4)独立的分子中H−N−H的键角为107.3°，
离子中H−N−H的键角_______ 107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是_______ ；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为
，则D点坐标为_______ ；若该晶胞密度为
，则阿伏加德罗常数为_______ (只列出计算式)。
(1)基态Ge原子价电子排布图为
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：
；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。①
中阴离子的空间结构是②推测1mol
中含有的σ键的数目是表示阿伏加德罗常数值)。(3)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。①该物质的晶体类型是
②
离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是(4)独立的
分子中H−N−H的键角为107.3°，离子中H−N−H的键角(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是
，则D点坐标为，则阿伏加德罗常数为
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