【推荐1】氯酸钾是一种能溶于水、具有较强氧化性的无机盐。某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图所示。

已知：“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。
(1)“打浆”的目的是_______。
(2)“氯化”温度较低时发生副反应：_______。(用化学方程式解释)，浪费了原料。如此，则“氯化”后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)5。
(3)“滤渣”的主要成分为Ca(OH)₂、_______。
(4)向滤液中加入稍过量KCl固体，可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，获得KClO₃固体的方法是；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。检验KClO₃固体中Cl^-已经洗涤干净的方法：_______。
(5)二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。相同质量ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数)是Cl₂的_______倍(保留两位小数)，KClO₃与浓盐酸混合可得到物质的量之比为ClO₂：Cl₂=2：1的复合消毒剂，其离子方程式是_______。

【推荐2】(I)有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增 大。
①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。
②B 形成的简单阴离子和 C 形成的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B 形成的单质B₂ 是气体，0.1 mol B₂ 与足量的氢气完全反应转移 0.4 mole^-。
④C 形成的单质在点燃时与 B₂充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应生成 B₂ 。
⑤B 与 D 元素同主族，请回答下列问题：
(1)A 元素的在周期表中的位置___________。
(2)含氢、B、C、D 四种元素的化合物和含氢、A、B、C 四种元素的化合物反应的离子方程式___________。
(3)元素 E 所在的同族元素，下列说法正确的是___________。

A．对应单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高

B．从上至下非金属性逐渐增强

C．气态氢化物的稳定性自上而下逐渐减弱

D．氧化物对应的水化物的酸性自上而下逐渐减弱

(II)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，请根据试剂瓶标签上的有关数据回答下列问题：

(4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450mL 物质的量浓度为 0.400mol/L 的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL 上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
③在配制过程中，下列实验操作使所配的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。
i．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
ii．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
iii．配制时，容量瓶有少量蒸馏水
iv．定容时俯视刻度线

【推荐3】硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，其中硫的价态为+2价，是一种重要的无机化工原料。
Ⅰ.大苏打溶液置于空气中容易发生下列反应而出现黄色浑浊
①
②
(1)从硫的价态的角度分析，硫代硫酸钠_______(填序号)

A．只有还原性	B．只有氧化性
C．既有氧化性也有还原性	D．既没有氧化性也没有还原性

(2)反应①中的氧化剂是_______，还原剂是_______。
(3)配制好的大苏打溶液会加入少量，吸收生成来防止发生反应①，涉及的化学方程式为_______。
(4)为了避免发生反应②，往往还会向配制好的大苏打溶液中加入少量，请你猜测加入的作用是什么？_______。
Ⅱ.生活中，自来水厂常常利用氟气对水体进行消毒，因而自来水中常有氯气残余。
(5)氯气与水的反应方程式为_______，氯气溶于水后，能实际起到漂白杀菌效果的成分是_______(填名称)。
(6)可以使用大苏打来处理水中残余的氯气。涉及的化学方程式为
请在方程式中标出反应物电子转移的方向和数目_______。
(7)上述和的反应中，被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，每转移10mol电子，可吸收标况下氯气_______L。
(8)自来水中的残余的氯气也可以通过太阳暴晒一段时间来除去，请结合化学方程式解释其原理。_______。
(9)请分别对上述两种除去水中残余氯气的方法进行评价。_______。
Ⅲ.某实验探究小组需要用到0.1000mo/L的溶液240mL，依据如下步骤配制溶液：
(10)①在电子天平上准确称量_______g固体
②将固体转移入_______中，加入新煮沸的蒸馏水进行溶解
③待溶液恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒注入_______中
④加入新煮沸的蒸馏水至液面距离刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切
⑤摇匀
(11)为什么在配制溶液的过程中要使用新煮沸的蒸馏水？_______。
(12)该探究小组严格按照上述实验步骤配制溶液，没有操作失误，却还是发现所配溶液浓度偏小，你认为是什么原因造成的？(该小组已排除了在配制的过程中的变质对实验的影响)_______。

【推荐3】实验室由1，3，5-三甲苯（密度为0.87gcm³）为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯（Mr=120）	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸（Mr=164）	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K₁。取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为_________、________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为__________（填“m”或“n”），冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管?说明理由：________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al（OH）₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为________________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为________（用序号表示）。
(6)本实验的产率为_________（保留两位有效数字）。