【推荐1】化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为:

已知：

（弱碱性，易被氧化）
完成下列填空:
（1）写出中官能团的名称________________________
（2）写出反应③的化学方程式_______________________________________
（3）一个分子与一个α–氨基丙酸分子反应能生成的有机物的结构简式是______________________
（4）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________________
①苯环上的一取代产物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（5）请你设计由A合成的合成路线。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如: __________________

【推荐2】化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：

已知：
(1)A的结构简式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A.化合物C中只含有硝基、羟基2种官能团
B.化合物E可发生取代、加成、氧化、还原和酯化反应
C.化合物F中有3个手性碳原子
D.化合物B能发生银镜反应
(3)D→E中第“1)”步的化学方程式是_______。
(4)写出同时满足下列条件的C的所用同分异构体的结构简式_______。
①能与溶液发生显色反应
②能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸
③苯环上的一氯代物有2种，分子中没有过氧键(-O-O-)
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

【推荐3】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO₃)为铁源与足量甘氨酸(NH₂CH₂COOH)反应制备甘氨酸亚铁。

实验步骤如下：
①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。
②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。
③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。
已知：相关物质的性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性	易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，导管l的作用是___________。
(2)只检验装置Ⅰ气密性的操作是___________；用离子方程式表示装置Ⅱ的作用___________；确认装置Ⅲ中空气已排尽的实验现象是___________。
(3)装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表

体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0
产率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31

pH过低使产率下降的原因___________。
(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是___________，实验结束后回收乙醇的方法是___________。
(5)经测定本实验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为___________。

【推荐1】合成某药物中间体G的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)A的名称为_____(系统命名法)；F的分子式为_____；反应④的反应类型是_____。
(2)C中含氧官能团的名称为_____。
(3)已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐(CH₃COOOCCH₃)，写出该反应的化学方程式：_____。
(4)写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式：_____。
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO_2.
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的流程图(无机试剂任选)_____。

【推荐3】4-(2-羧基苄氧基)苯乙酸是第三代强效、安全抗过敏药物盐酸奥洛他定的重要中间体，合成路线图如下：

（1）烃A(M=28)的分子式为_________。
（2）C₂H₂O₂的结构式为_______，C₂H₂O₃所含官能团的名称是________。
（3） 一步合成产物的化学反应方程式是______，其反应类型为______。
（4）分子式为_______。符合下列条件的 同分异构体的结构式为_______。
①遇FeCl₃溶液显紫色；
②酸性条件下水解得到有机物C₆H₆O₂和C₂H₄O₂；
③核磁共振氢谱显示有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3
（5）利用OHCCOCOOH、苯酚合成 ，合成线路流程图为________。

【推荐2】工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
(1)A的结构简式可能为：____________；
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、_________、__________；
(3)写出下列反应④的化学方程式为(要求：有机物写结构简式，并注明反应条件)：
④_______________；⑥_______________。
(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是___________。
(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①该物质的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：___________、____________。

【推荐3】有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下:

（1）A的名称为__________，D中含有的官能团名称为__________
（2）E→F的反应类型为__________，G→M的反应类型为__________
（3）B与(ClCH₂CO)₂O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为__________
（4）有机物J为M的同分异构体。J有多种结构，写出两种满足下列条件的J的结构简式__________。
①苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9:2:2:2:1
④酸性条件下能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
（5）请写出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为原料根据A→C和M→Q的反应合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干):__________

【推荐1】硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防中有着许多独特的用途。
(1)磷原子在成键时，能将一个电子激发到能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式：___________。
(2)钴位于元素周期表的___________区，钴与易形成正八面体形的配离子，试推测的空间构型有___________种。
(3)制备氮化硼的一种方法为。立方氮化硼()的晶胞如图1所示，其晶体类型为___________，N的配位数为___________。试用价层电子对互斥理论解释的键角比大的原因：___________。

(4)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图2所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________。

(5)晶胞为型结构(如图3)。其中可看成填充在组成的________空隙中，填充率为。将在空气中加热，部分被氧化为，成为，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有晶胞的质量为。则填充和未填充离子的空隙个数之比为___________。

【推荐2】元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的电子排布图___________。
(2)CrO₅中Cr为+6价，则-1价的O与-2价的O的个数比为_________。
(3)[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺中中心离子的配位数_________。能区别[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl和[Co(NH₃)₄Cl₂]NO₃两种溶液的试剂是_________ (填标号)。
A．浓氨水              B．NaOH溶液            C．稀H₂SO₄        D．AgNO₃溶液
(4)K₃[Fe(CN)₆]是鉴别Fe²⁺的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_________ (填元素符号)，下列碳的杂化为sp的是_________ (填标号)。
A．CH₂Cl₂                       B．C₂H₂                              C．溴苯                       D．HCN
(5)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为___________。若晶胞参数为apm，则ZnS的密度为___________g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。