以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)为主要原料生产铜、铁红,原料的综合利用率较高,其主要流程如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/7/2802984960360448/2803957156323328/STEM/c54927d4-16b6-4ba1-9f9a-9c212db33911.png?resizew=526)
已知:①CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易被氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的Na[CuCl2]
②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
(1)固体C中含有硫单质,则反应Ⅰ的离子方程式为___________ 。从固体C中分离出硫单质的方法是溶解、过滤、蒸馏。最适宜的溶剂为___________ 。
A.水B.氢氧化钠溶液 C.CS2D.酒精
(2)从反应Ⅰ的混合液中获得固体B后,需要快速将B投入到NaCl溶液中,原因是___________ 。
(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验沉淀洗涤干净的方法是___________ 。
(4)反应Ⅲ在高温下进行,该反应的化学方程式为___________ 。
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已知:①CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易被氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的Na[CuCl2]
②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
(1)固体C中含有硫单质,则反应Ⅰ的离子方程式为
A.水B.氢氧化钠溶液 C.CS2D.酒精
(2)从反应Ⅰ的混合液中获得固体B后,需要快速将B投入到NaCl溶液中,原因是
(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验沉淀洗涤干净的方法是
(4)反应Ⅲ在高温下进行,该反应的化学方程式为
更新时间:2021-09-08 23:28:20
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】“臭苏打”是硫化钠的俗名,又称臭碱,黄碱,硫化碱,具有臭味,硫化钠溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。
(1)硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的,用离子方程式解释_____________ 。
(2)Na2S具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,写出化学方程式__________________________________ 。
(3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是____________ ;写出该实验的离子方程式____________________
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验:
实验1、①在10 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L-1Na2S溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L-1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L-1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生成黑色固体,溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L-1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是_______ (填化学式)。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________ ;已知:氧化性有Ag+>Fe3+,实验2中,发生复分解反应,未发生氧化还原反应。
实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则_________ (填“氧化还原”或“生成更难溶物质”)反应将优先进行。
(1)硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的,用离子方程式解释
(2)Na2S具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,写出化学方程式
(3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验:
实验1、①在10 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L-1Na2S溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L-1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L-1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生成黑色固体,溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L-1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是
实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则
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解答题-实验探究题
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【推荐2】化合价和物质类别是认识物质化学性质的两个基本视角,“价类二维图”是综合了两个视角的直观表达方式,硫及其部分化合物的“价类二维图”如下,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/bb2af093-3278-4836-bcd4-92a665b065bf.png?resizew=307)
(1)向A物质的水溶液中滴加几滴NaOH溶液并加热,产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A物质的化学式为_______ 。
(2)从图中可知,S单质处于中间价态,可作为氧化剂与还原铁粉反应生成FeS。该实验的步骤是:
i.将16.0g铁粉和8.0g硫粉均匀混合,放在石棉网上堆成条状。
ii.用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒。
欲将上述生成的FeS纯化,首先采用磁选法将还原铁粉去除,随后利用溶解性差异,用_______ (填溶剂的化学式)将硫溶解,随后进行分离、干燥、称重,得到纯净的FeS 16.5g,则该反应的产率=_______ (保留2位有效数字)。(注:FeS难溶于水和有机溶剂)
(3)将(2)中所得的FeS用以制取H2S,并探究其性质,装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/069d8280-ddeb-4de2-85ac-5e2510c37303.png?resizew=241)
①甲中发生反应的离子方程式为_______ ,乙装置的作用是_______ 。
②根据“价类二维图”分析,H2S中S元素呈现-2价,即该物质具有_______ 性,丁装置可用于验证该性质,则a溶液不可 选用下列选项中的_______ (填标号)。
A.酸性KMnO4溶液 B.H2SO3溶液
C.H2O2溶液 D.FeCl2溶液
③丙中出现_______ 现象,则说明H2S水溶液呈酸性。
④该实验的尾气处理不宜采用点燃法,其原因是_______ ;可采用溶液吸收法,下图是一种可接在试管丁后的圆柱吸收管,其底面直径为4cm,长为15cm,若在其中充满2.00mol/L的NaOH溶液,试通过计算说明该管能否完全吸收尾气_______ (圆周率取3.14)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/bb2af093-3278-4836-bcd4-92a665b065bf.png?resizew=307)
(1)向A物质的水溶液中滴加几滴NaOH溶液并加热,产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A物质的化学式为
(2)从图中可知,S单质处于中间价态,可作为氧化剂与还原铁粉反应生成FeS。该实验的步骤是:
i.将16.0g铁粉和8.0g硫粉均匀混合,放在石棉网上堆成条状。
ii.用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒。
欲将上述生成的FeS纯化,首先采用磁选法将还原铁粉去除,随后利用溶解性差异,用
(3)将(2)中所得的FeS用以制取H2S,并探究其性质,装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/24/069d8280-ddeb-4de2-85ac-5e2510c37303.png?resizew=241)
①甲中发生反应的离子方程式为
②根据“价类二维图”分析,H2S中S元素呈现-2价,即该物质具有
A.酸性KMnO4溶液 B.H2SO3溶液
C.H2O2溶液 D.FeCl2溶液
③丙中出现
④该实验的尾气处理不宜采用点燃法,其原因是
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解题方法
【推荐3】最近我国有人报道,将0.1 mol· L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有0.1 mol· L-1的氯化铜溶液的烧杯中,在静置一周的过程中,蛋壳外表面逐渐出现金属铜,同时烧杯中的溶液渐渐褪色,并变得浑浊。
(1)设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应,已知
(Cu2+/Cu)和
(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476V, nF
=RTlnK,
表示反应的标准电动势,n为该反应得失电子数。计算25°C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数____ ,写出平衡常数表达式______ 。
(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外,这意味着____ 。
(3)该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH=6,写出反应的离子方程式______ 。
(4)请对此实验结果作一简短评论____ 。
(1)设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应,已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc9d26da00b938c17b28460c5da10988.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2e036d397cc5456f05b762a174f0c951.png)
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(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外,这意味着
(3)该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH=6,写出反应的离子方程式
(4)请对此实验结果作一简短评论
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
实验操作和现象如下表:
回答下列问题:
(l)上述实验中的白雾是_______ ;试管A管口向上倾斜的原因是_________
(2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3,写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式:___
(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:
方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2:将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________ ;方案2中检验Fe2+的试剂是______ ,选择NaBr溶液的依据是______ 。
(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为_______ ;其尾气处理的方法是_________ 。
(5)该学习小组认为实验1 中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是:___________ 。请你设计实验方案验证此猜想:__________ 。
实验操作和现象如下表:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物 | ①试管A中部分固体溶解,上方出现白雾 ②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
实验2 | 把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液,加热。 | A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体,B中KSCN溶液变红 |
回答下列问题:
(l)上述实验中的白雾是
(2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3,写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式:
(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:
方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2:将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是
(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为
(5)该学习小组认为实验1 中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是:
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【推荐2】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/16/87c9fca6-1fc7-45be-97e9-41bb7a7e0236.png?resizew=362)
(1)①中反应的离子方程式是____________________________ 。
(2)②中逸出的无色气体是__________________ 。从物质类别的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是___________________ (写一条);从化合价的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是_________________ (写一条)。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是:_________ 。
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_____________________________________________ 。
(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:
Ⅰ.⑤的实验目的是___________________________________________ 。
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/16/708d6d74-088f-4501-a4ad-d7480baf6822.png?resizew=372)
资料显示:FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:____________________________ 。
(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与___________________ 有关。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/16/87c9fca6-1fc7-45be-97e9-41bb7a7e0236.png?resizew=362)
(1)①中反应的离子方程式是
(2)②中逸出的无色气体是
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是:
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是
(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:
实验操作及现象 | ④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液,溶液变无色。 |
⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水,溶液颜色变浅。 |
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/16/708d6d74-088f-4501-a4ad-d7480baf6822.png?resizew=372)
资料显示:FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:
(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与
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解题方法
【推荐3】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:_______ 。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/473b6d0b-361c-4e9e-bfbb-fa8afdea668a.png?resizew=407)
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①_______ ,②_______ ,③_______ ,④_______ 。
B.请写出相关反应的化学方程式。
i.加过量①_______ ,_______ ;
ii.加过量④_______ 。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/473b6d0b-361c-4e9e-bfbb-fa8afdea668a.png?resizew=407)
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①
B.请写出相关反应的化学方程式。
i.加过量①
ii.加过量④
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【推荐1】(1)铝土矿【主要成分为Al2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/8/2071147426988032/2072516675395584/STEM/221884be62cd4c46ac72f261d82c2492.png?resizew=596)
①沉淀 A、B的成分分别是____________ 、____________ ;步骤②中的试剂a是_________ ;(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________ 、________________ ;
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法:________________________ 。
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有:_______________________ 。
②氧化剂A可选用_________________ (填编号,下同)。
A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2
③要得到较纯的产品,试剂B可选用____________________ 。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④试剂B的作用是_______________________________ 。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________ (按实验先后顺序选填编号)。
A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/8/2071147426988032/2072516675395584/STEM/221884be62cd4c46ac72f261d82c2492.png?resizew=596)
①沉淀 A、B的成分分别是
②试写出步骤③中发生反应的离子方式
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法:
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/8/2071147426988032/2072516675395584/STEM/ded9f2eb9bcc43b993a5c9c20dcd0036.png?resizew=568)
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有:
②氧化剂A可选用
A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2
③要得到较纯的产品,试剂B可选用
A. NaOH B. CuO C.FeO
④试剂B的作用是
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时,发现有如下的反应现象:加热初期,铜丝表面变黑;继续加热,有大量气泡产生,品红溶液褪色,溶液变为墨绿色浊液,试管底部开始有灰白色沉淀生成;再加热,试管中出现“白雾”,浊液逐渐变为澄清,溶液颜色慢慢变为浅蓝色,试管底部灰白色沉淀增多;冷却,静置,将试管中液体倒入另一支盛水试管中,管壁发汤,溶液略带蓝色,将灰白色固体倒入水中,形成蓝色溶液。
(1)资料:聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢,[CuCl4]2-呈黄色,[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者混合则成绿色,铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色,其中CuO溶于盐酸;CuS、Cu2S不溶于稀盐酸,但溶于浓盐酸。该反应中,品红溶液褪色,体现SO2的______ 性,NaOH溶液的作用是______ 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究:
(2)甲组同学查相关文献资料获知:在较低温度(100℃)下,浓硫酸氧化性相对较弱,生成的黑色沉淀为Cu2S,溶液变蓝,但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式:______ 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究,特进行下列实验:
请解释形成墨绿色的原因:______ 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4,请设计实验证明该白雾为硫酸:______ 。溶液的蓝色变浅,灰白色沉淀增多,这现象体现浓硫酸的______ 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤,最后沉淀为黑色,取其黑色沉淀,进行成分探究:
滴加适量稀盐酸,则发现黑色沉淀几乎不溶解,溶液也不变蓝,则说明黑色沉淀中不含有______ 。
滴加适量浓盐酸,振荡,加热,观察到黑色沉淀几乎完全溶解,溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1~4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式:______ 。
最后,丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S,还有S等。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/11/9269b624-9d42-419a-b9d1-a44a6771afcd.png?resizew=241)
(1)资料:聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢,[CuCl4]2-呈黄色,[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者混合则成绿色,铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色,其中CuO溶于盐酸;CuS、Cu2S不溶于稀盐酸,但溶于浓盐酸。该反应中,品红溶液褪色,体现SO2的
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究:
(2)甲组同学查相关文献资料获知:在较低温度(100℃)下,浓硫酸氧化性相对较弱,生成的黑色沉淀为Cu2S,溶液变蓝,但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式:
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究,特进行下列实验:
现象 | ||
I组 | 取灼烧后的铜丝 | 溶液变蓝 |
Ⅱ组 | 直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜) | 溶液变成墨绿色 |
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4,请设计实验证明该白雾为硫酸:
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤,最后沉淀为黑色,取其黑色沉淀,进行成分探究:
滴加适量稀盐酸,则发现黑色沉淀几乎不溶解,溶液也不变蓝,则说明黑色沉淀中不含有
滴加适量浓盐酸,振荡,加热,观察到黑色沉淀几乎完全溶解,溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1~4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式:
最后,丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S,还有S等。
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐3】uCl是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂。工业上,由孔雀石(主要成分Cu(OH)2·CuCO3,含FeS、FeO和SiO2杂质)制备CuCl的某流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/17/3b6d9f34-069f-42b2-93f7-cc29edd72e2a.png?resizew=542)
请回答:
(1)步骤②中涉及的主要离子反应方程式为__________
(2)步骤⑤中涉及的主要离子反应方程式为___________
(3)下列说法不正确 的是___________
A. 步骤①中产生的气体的主要成分为CO2和H2S气体
B. 滤渣1的成分为SiO2,滤渣2的主要成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2
C. CO32-作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成
D.若改变试剂加入顺序,将溶液3缓慢加入到含大量SO32- /CO32-的溶液中,同样可制取CuCl
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请回答:
(1)步骤②中涉及的主要离子反应方程式为
(2)步骤⑤中涉及的主要离子反应方程式为
(3)下列说法
A. 步骤①中产生的气体的主要成分为CO2和H2S气体
B. 滤渣1的成分为SiO2,滤渣2的主要成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2
C. CO32-作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成
D.若改变试剂加入顺序,将溶液3缓慢加入到含大量SO32- /CO32-的溶液中,同样可制取CuCl
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/6b47ff12-0955-4f95-8dfb-35f7b8ac8703.png?resizew=433)
已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17
(1)步聚I中,发生的反应为:2H++2CrO42-⇌Cr2O72-+H2O,B中含铬元素的离子有___ (填离子符号).
(2)产品中除Cr2O3外还含有的主要杂质是_______ 。
(3)若测得清液pH=5,此时Cr3+的浓度=_____ mol/L。
(4)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg•L-1时,可认为已达铬的排放标准,上述清液是否符合铬的排放标准_______ (填“是”或“否”)
(5)步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO3作还原剂.
①若用FeSO4•7H2O作还原剂,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有___ (填离子符号).
②若用铁屑作还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(
)的对应关系如下表所示。
有人认为pH=6时,c(
)变小的原因是
基本上都已转化为Cr3+.这种说法是否正确,为什么?
答:_________________________________________________________________ .
③用足量铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有___ .
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已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17
(1)步聚I中,发生的反应为:2H++2CrO42-⇌Cr2O72-+H2O,B中含铬元素的离子有
(2)产品中除Cr2O3外还含有的主要杂质是
(3)若测得清液pH=5,此时Cr3+的浓度=
(4)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg•L-1时,可认为已达铬的排放标准,上述清液是否符合铬的排放标准
(5)步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO3作还原剂.
①若用FeSO4•7H2O作还原剂,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有
②若用铁屑作还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
有人认为pH=6时,c(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
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答:
③用足量铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】SnCl4常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备SnCl4,已知SnCl4为无色液体,熔点33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可用如图装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/14/2613824578576384/2615572325892096/STEM/7e09aa1066d442bb97e5dfef15d39726.png?resizew=553)
(1)装置A的名称为_______ , 写出其中发生的反应的离子方程式_______ 。
(2)装置B中所装的液体是_______ ,其作用为_______ 。
(3)装置C中所装的液体是_______ ,其作用为_______ 。
(4)写出装置D中反应的方程式_______ ,该装置加热除了促进反应进行外的作用是_______ 。
(5)装置E的作用为_______ 。
(6)装置F中盛放足量的NaOH溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子方程式为_______ 。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为_______ 。
(8)若装置A有17.4g MnO2,假设其他试剂均足量且反应充分,忽略药品的损耗,最多可以产生SnCl4的质量为_______ g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/14/2613824578576384/2615572325892096/STEM/7e09aa1066d442bb97e5dfef15d39726.png?resizew=553)
(1)装置A的名称为
(2)装置B中所装的液体是
(3)装置C中所装的液体是
(4)写出装置D中反应的方程式
(5)装置E的作用为
(6)装置F中盛放足量的NaOH溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子方程式为
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为
(8)若装置A有17.4g MnO2,假设其他试剂均足量且反应充分,忽略药品的损耗,最多可以产生SnCl4的质量为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】根据文字信息书写相应的方程式。
(1)PH3有剧毒,用硫酸铜溶液吸收,生成物含Cu3P沉淀、磷酸,反应的离子方程式为____ 。
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得,反应过程中还有CO2等生成,且n(CO2):n(ClO2)=1:2。该反应的化学方程式是____ 。
(3)CuCl难溶于水,常用作有机合成催化剂,实验室以铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeCO3等)为原料制备CuCl的流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/18/eb9ec33f-4b7b-439f-bedc-02250e1cfee1.png?resizew=480)
①“酸浸”时,Cu2S所发生反应的离子方程式为____ 。
②“沉锰”时有CO2气体放出,该反应的化学方程式为____ 。
③“合成”反应的化学方程式为____ 。
(1)PH3有剧毒,用硫酸铜溶液吸收,生成物含Cu3P沉淀、磷酸,反应的离子方程式为
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得,反应过程中还有CO2等生成,且n(CO2):n(ClO2)=1:2。该反应的化学方程式是
(3)CuCl难溶于水,常用作有机合成催化剂,实验室以铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeCO3等)为原料制备CuCl的流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/18/eb9ec33f-4b7b-439f-bedc-02250e1cfee1.png?resizew=480)
①“酸浸”时,Cu2S所发生反应的离子方程式为
②“沉锰”时有CO2气体放出,该反应的化学方程式为
③“合成”反应的化学方程式为
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