工业上利用C和H2O(g)来制造水煤气，可以进一步制造重要的工业原料甲醇。现有10molC(s)和5molH2O(g)在一定条件下发生反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。已知反应容器容积为1L，经过10s后测得生成2molH2(g)，则下列说法不正确的是
CO(g)+H2(g)。已知反应容器容积为1L，经过10s后测得生成2molH2(g)，则下列说法不正确的是| A．再加入1molH2O(g)，平衡时H2O(g)的转化率减小 |
| B．v[C(s)]=0.2mol·L-1·s-1 |
| C．水蒸气的转化率为40% |
| D．反应生成了2molCO |
更新时间：2021-10-09 16:41:50
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【推荐1】将一定量A、B通入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g) 
nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1，若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。下列说法正确的是
nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1，若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。下列说法正确的是| A．化学计量数的关系为2＋m<n |
| B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
C．原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为 mol·(L·min)－1 |
| D．若保持温度和容器容积不变，充入氨气，平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐2】在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为
| A．0.24 | B．0.08 | C．0.06 | D．0.12 |
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解题方法
【推荐3】400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应A(g)+2B(g)
C(g)。反应过程中测得的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
C(g)。反应过程中测得的部分数据如表所示：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
| n(A)/mol | 0.10 | 0.04 | 0.02 | |
| n(B)/mol | 0.20 | 0.04 |
| A．反应在前10 min内的平均速率v(B)=0.006 mol•L-1•min-1 |
B．400℃条件下，该反应达到平衡时，容器中 = |
| C．400℃时，若起始时向容器中充入0.15 mol C(g)，达到平衡时C(g)的转化率小于20% |
| D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C)=0.06 mol•L-1，则反应的△H＞0 |
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解题方法
【推荐1】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将 与 溶液混合 | 出现白色沉淀，有大量气体生成 |  与 发生相互促进的水解反应 |
| B | 将装有红棕色 气体的注射器由10mL压缩至5mL | 压缩后的气体颜色比压缩前深 | 反应 向左进行 |
| C | 将 溶液由 稀释到 ，测溶液pH | 溶液pH变小 | 稀释后， 的水解程度增大 |
| D | 将少量 投入 的 溶液中 | 溶解 |  与电离出的 结合成 ，促使的溶解平衡正向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入
和
，乙容器中充入
和
。下列叙述中正确的是
和，乙容器中充入和。下列叙述中正确的是A．平衡时 的体积分数：乙<甲 | B．平衡时的转化率：乙<甲 |
C．平衡时 的浓度：乙<甲 | D．化学反应速率：乙<甲 |
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【推荐3】下列叙述及解释正确的是
| A．2NO2(g)（红棕色）⇌N2O4(g)（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| B．H2(g) + I2(g)⇌2HI(g) △H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |
| C．对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移 |
| D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 |
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解题方法
【推荐1】乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制得：
，一定条件下，在
量确定情况下，控制反应物起始物质的量之比
：
分别为2和
，测得有关数据如下图所示。下列说法一定正确的是
，一定条件下，在量确定情况下，控制反应物起始物质的量之比：分别为2和，测得有关数据如下图所示。下列说法一定正确的是| A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为 |
| B．d点的反应速率一定大于a点 |
C．a点对应的的平衡转化率为 |
D．500K时，使用 催化剂，可使曲线Ⅱ的c点上移靠近曲线Ⅰ的a点 |
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【推荐2】一定温度下，向
恒容密闭容器中充入
，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭消除烟气中的，其反应原理为
，反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是(忽略固体物质的体积)
恒容密闭容器中充入，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭消除烟气中的，其反应原理为，反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是(忽略固体物质的体积) | 2 | 4 | 7 | 9 |
 | 0.52 | 0.81 | 0.90 | 0.90 |
A． 内，用表示的平均反应速率 |
B．降低温度，达新平衡前 |
| C．的平衡转化率是45％ |
| D．再加入，化学反应速率增大，的平衡转化率增大 |
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【推荐3】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
| A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 |
| B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 |
| C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 |
| D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 |
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