【推荐2】为减少对环境造成的影响，可采用“催化加经制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的(代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

___________0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．增大的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应I和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填字母)。
A．       B．       C．催化CZT       D．催化剂
②在以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应I和反应Ⅱ，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小。则反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】Ⅰ.某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为)：_______；
(2)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度实验次数	起始温度			终止温度
			平均值
1	26.4	26.2	26.3	29.8
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化。请计算中和热_______(保留三位有效数字)。
Ⅱ.已知①       平衡常数
②        平衡常数
③          平衡常数
(3)比较_______(填“>”，“<”或“=”)
(4)反应③的平衡常数表达式为_______；
(5)的平衡常数_______(用表示)

【推荐1】Ⅰ、2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO₂氧化为SO₃的热化学方程式_______。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(3)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______%。
(4)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。
(5)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<、>、=”)
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“<、>、=”)。

【推荐2】 已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。
(2) 请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。

(3)D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO₂泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为_______________________
(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为____________，

【推荐3】“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，而能源、资源整合及环境治理是保驾护航的基础。
Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO₂与足量H₂完企反应，生成气态的H₂O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。
③c点时该反应的平衡常数K =_________。（写单位）
Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)ΔH<0
（3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）
（4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是____________。

（5）下列所示装置可以在吸收SO₂的同时，用阴极排出的溶液吸收NO₂，(电极均为惰性电极)

a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO₂的原理：__________。

【推荐1】按要求填空：
(1)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为：___________。
(2)已知反应①
②
③
④
⑤
上述热化学方程式中，不正确的有___________；(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是___________；表示中和热的热化学方程式是___________。
(3)下列六种溶液①②③④⑤⑥
加热蒸干后能得到原来物质的是(可以含有结晶水)___________(填序号)；写出②和③混合反应得离子方程式___________；写出②和⑤混合反应的离子方程式___________；等物质的量的①和②混合所得溶液中物料守恒关系式___________。

【推荐2】在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式   _____；
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；
(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；
(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；
(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________；
(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；
(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；
(10)写出NaHSO₄熔融时电离方程式______________________。

【推荐3】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。
(1)在25℃、101kPa时，1gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol^－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol^－1，试计算相同物质的量的C₃H₈和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ· mol^－1
3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol^－1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。
(4)由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)   ΔH₁＝－90.1 kJ· mol^－1
②CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₂＝－49.0 kJ· mol^－1
水煤气变换反应：③CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃＝－41.1 kJ· mol　　　
二甲醚合成反应：④2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₄＝－24.5 kJ· mol^－1
由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：_________________________________________________。

【推荐1】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH₁＝+489.0 kJ·mol^－1，
C(s) +CO₂(g)＝2CO(g) ΔH₂＝+172.5kJ·mol^－1
则CO(g)还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为____。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。
（3）将CO₂和H₂充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见下图。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ___K_Ⅱ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定温度下，往该容器中投入1 molCO₂、3 mol H₂，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO₂的平衡转化率=____。

【推荐2】甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
(1)已知在常温常压下：
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)   △H=-442.8kJ∙mol^﹣1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566.0kJ∙mol^﹣1
H₂O(g)=H₂O(l)   △H=-44.0kJ∙mol^﹣1
则2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H=
(2)已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)   △H＝akJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－220kJ·mol^－1
H－H、O=O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1，则a为____________________
(3)工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0kJ∙mol^﹣1
在某温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H₂的转化率为75%．请回答：
①用CH₃OH表示该反应在0~8min内的平均反应速率v(CH₃OH)=_____．
②此温度下该反应平衡常数K=_____；
(4)一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H＜0
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_____；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH₃OH(g)使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L²∙mol^﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量/(mol)	0.4	0.4	0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小：v_正_____v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

【推荐3】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成 、 、 等自由基，在气相中经自由基：CH₂偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

物质	燃烧热/（kJ·mol-1）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

(1)已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C₂H₄O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是__________(填结构简式)
(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH₄，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为25.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K_C＝__________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C₂H₄的产率__________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如图所示，则压强p₁与p₂的大小关系是__________。

(4)实际制备C₂H₄时，通常存在副反应2CH₄(g)C₂H₆(g)＋H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是__________。

(5)C₂H₄、C₂H₆常常作为燃料电池的原料，请写出C₂H₄在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式__________。