能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。
(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________ 。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________ (保留小数点后一位)。
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1
计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________ kJ。
(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1
水煤气变换反应：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol
二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________________ 。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：_________________________________________________ 。
(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量
(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1
水煤气变换反应：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol
二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
更新时间：2017-08-19 13:31:03
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题:
(1)已知 CH4、CO、H2的燃烧热分别为-890.3 kJ/ mol，-283.0 kJ/mol，-285.8 kJ/ mol。利用甲烷制合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H。
根据上述数据能否计算△H________ (填“能”或“否")，理由是_________
(2)在某密闭容器中通入 2mol CH4和2mol H2O(g)。在不同条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①△H_____ (填"＜"、"＞""或"=") 0，P1_____ P2，理由是_______________
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________________
③q点甲烷的转化率为______________________
(1)已知 CH4、CO、H2的燃烧热分别为-890.3 kJ/ mol，-283.0 kJ/mol，-285.8 kJ/ mol。利用甲烷制合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H。根据上述数据能否计算△H
(2)在某密闭容器中通入 2mol CH4和2mol H2O(g)。在不同条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①△H
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为
③q点甲烷的转化率为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】甲醇(CH3OH)又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5~10 mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。
(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g) △H=Q1 kJ·mol-1
又查资料得知：①CH3OH(1)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=Q2 kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(1) △H=Q3 kJ·mol-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___ 。
(2)甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol·L-1 CuSO4溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。
①物质b的化学式为___ ，A电极的电极反应式为___ 。
②乙装置中总反应的离子方程式为___ 。
③当乙装置中C电极收集到224 mL(标况下)气体时，丙中溶液的pH=___ 。
(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g) △H=Q1 kJ·mol-1
又查资料得知：①CH3OH(1)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=Q2 kJ·mol-1②H2O(g)=H2O(1) △H=Q3 kJ·mol-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol·L-1 CuSO4溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。
①物质b的化学式为
②乙装置中总反应的离子方程式为
③当乙装置中C电极收集到224 mL(标况下)气体时，丙中溶液的pH=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】回答下列问题：
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热 的热化学方程式：_______ 。
(2)氨气还原氮氧化物的反应为：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______ 。(用含△H1、△H2的式子表示)依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：_______ 。
(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：
①0∼5 min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为_______ 。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______ 。
A.2v(NO2)正 = v(N2)逆 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.N2与CO2的物质的量之比保持不变
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0 mol NO2和1.0 mol CO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡_______ (填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=_______ (单位略去)。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷
(2)氨气还原氮氧化物的反应为：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=
(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：| 0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
| c(NO2)/mol⋅L−1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c(N2)/mol⋅L−1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①0∼5 min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是
A.2v(NO2)正 = v(N2)逆 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.N2与CO2的物质的量之比保持不变
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0 mol NO2和1.0 mol CO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡
④该温度下反应的化学平衡常数K=
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【推荐1】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式：
SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJ•mol﹣1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJ•mol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ•mol﹣1
(1)反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____ kJ•mol﹣1。
(2)空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________ 。
(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4(s)+
(aq)⇌
(aq)+CaCO3(s)，该反应的平衡常数K=________ ．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJ•mol﹣1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJ•mol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ•mol﹣1
(1)反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=
(2)空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是
(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4(s)+
(aq)⇌(aq)+CaCO3(s)，该反应的平衡常数K=
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：
，
反应Ⅱ：
，
(1)
与
分子中碳原子的杂化方式分别为_______ 、的分子构型为_______
(2)将
和
充入2L的密闭容器中发生反应I，10
后测得
计算此段时间的反应速率(用
表示)_______ 
。
(3)反应
_______ (用和表示)。
(4)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中的平衡转化率的是(选字母)_______
(5)保持恒温条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡常数K_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡向_______ (填“正反应”或“逆反应”)移动
反应Ⅰ：
，反应Ⅱ：
，(1)
与分子中碳原子的杂化方式分别为的分子构型为(2)将
和充入2L的密闭容器中发生反应I，10后测得计算此段时间的反应速率(用表示)。(3)反应
和表示)。(4)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中
的平衡转化率的是(选字母)_______| A．充入，使体系总压强增大 |
B．将 从体系中分离出来 |
C．充入 ，使体系总压强增大 |
| D．充入增大体系的总压强 |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJ•mol﹣1
②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣1水的汽化热△H=+44kJ•mol﹣1据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式____________________________________________________________ ；
(2)工业时合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 。图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)/n(H2)]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为___ ， 曲线与曲线对应的压强P1___ P2(填“＞”“＜”“=”)．测得B(X，60)点时N2的转化率为40%，则X=______________________ 。
(3)一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=___ (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简)。
下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是_____________________ 。
a．混合气体的平均相对分子质量不变
b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合气体的密度不变
d．N2和H2的物质的量之比保持不变
(4)NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3， 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：___ ． 电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需要补充NH3的原因是___ 。
(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJ•mol﹣1
②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣1水的汽化热△H=+44kJ•mol﹣1据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式
(2)工业时合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 。图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)/n(H2)]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为
(3)一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=
下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是
a．混合气体的平均相对分子质量不变
b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合气体的密度不变
d．N2和H2的物质的量之比保持不变
(4)NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3， 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：
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【推荐1】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为_______ Y的转化率为_______ 。
(2)该反应的化学方程式为_______ 。
(3)1 min时，ν(正)_______ ν(逆)，2 min时，ν(正)_______ ν(逆)(填“＞”或“＜”或=)。
(4)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______ (填“变大”或“不变”或“变小”)。
(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______ 。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物压强不再改变
c．混合气体的质量不随时间变化
d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1
e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2
f．混合气体的密度不随时间变化
(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为
(2)该反应的化学方程式为
(3)1 min时，ν(正)
(4)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将
(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物压强不再改变
c．混合气体的质量不随时间变化
d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1
e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2
f．混合气体的密度不随时间变化
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。
（1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：
若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______ ，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________________________ ，x、y、z的大小关系是_______________________ 。
（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)
①已知：
则合成氨的热化学方程式是__________________________________________________ 。
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是________________________ 。
③ 下列说法中，能 说明上述②中反应已经达到化学平衡状态的是_________________ 。
a. 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂 b. N2、NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1：3，且保持不变 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是_______________________ 。
（1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：
| 编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 水/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
| ① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
| ② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
| ③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为
（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ①已知：
| 化学键 | H—H | N≡N | N—H |
| 键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量） | 436 | 945 | 391 |
则合成氨的热化学方程式是
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是
③ 下列说法中，
a. 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂 b. N2、NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1：3，且保持不变 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐3】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___________ ；该反应在___________ 条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1_______ T2(填“>”、“＜”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______ K2(填“>”、“＜”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___________ (填字母)。
a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示：
则图中t2时采取的措施可能是___________
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为
(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是
a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示：
则图中t2时采取的措施可能是
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【推荐1】化学反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10（g）
C4H8（g）+H2（g） △H=+139kJ·mol-1
一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。
①p1=_______ kPa，选择异丁烯制备的温度条件是550~600℃的理由是_________________ 。
②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%，则异丁烷的平衡转化率为_______ %（保留小数点后1位）。
（2）异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-0为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%
①由上表数据，可以得到的结论是____________ （填字母序号）。
a 载体会影响催化剂的活性 b 载体会影响催化剂的选择性 c 载体会影响化学平衡常数
②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：__________ 。
（3）工业上用复合氧化钴（组成为Co3O4）、碳酸锂以Li/Co（原子比）=1混合，在空气中900℃下加热5小时制备锂离子电池正极材料LiCo O2，写出制备LiCoO2的化学方程式__________ 。废旧的锂离子电池需要回收，“放电处理”废旧的锂离子电池有利于锂在正极回收的原因是____________ 。
（1）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10（g）
C4H8（g）+H2（g） △H=+139kJ·mol-1一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。
①p1=
②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%，则异丁烷的平衡转化率为
（2）异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-0为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
| 温度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以r-Al2O3为载体 | 异丁烷转化率／％ | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
| 异丁烯收率／％ | 26. 17 | 27. 11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
| 以TiO2为载体 | 异丁烷转化率／％ | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
| 异丁烯收率／％ | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 | |
说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%
①由上表数据，可以得到的结论是
a 载体会影响催化剂的活性 b 载体会影响催化剂的选择性 c 载体会影响化学平衡常数
②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：
（3）工业上用复合氧化钴（组成为Co3O4）、碳酸锂以Li/Co（原子比）=1混合，在空气中900℃下加热5小时制备锂离子电池正极材料LiCo O2，写出制备LiCoO2的化学方程式
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在密闭容器中进行如下反应：
，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加
，则平衡___________ (填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，
___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________ ，___________ 。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________ ，___________ 。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________ ，
___________ 。
，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加
，则平衡(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入
，则平衡(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：
(1)已知：
变成
吸收
的能量，在一定条件下，CO与水蒸气反应可制备氢能源，反应过程中的能量变化如图所示：
反应
为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。图中虚线不可能是
的能量变化曲线，原因是_______
(2)某工业烟气中含
，需进行一系列处理后才能排入空气中，其中脱硝、脱硫就是重要一环，一种脱硝、脱硫的简易流程如图：
反应塔中涉及如下反应(忽略
与
的相互转化)：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①恒温恒容条件下，反应塔中
，反应
内测得
，则
末时NO的转化率为_______
②保持反应塔中起始浓度，在相同时间内，测得吸收塔中脱硝率、脱硫率与
的关系曲线如图所示：
表示脱硫率的曲线是_______ (填“甲”或“乙”)，理由是_______
③在某恒容密闭容器中充入一定量的
，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法错误的是_______ (填序号)
a.升高温度，化学反应速率加快
b.容器中混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态
c.容器中混合气体的压强不变说明反应达到平衡状态
d.容器中混合气体的颜色不变说明反应达到平衡状态
e.缩小容器的容积，压强增大，脱硝率和脱硫率均不变
(1)已知：
变成吸收的能量，在一定条件下，CO与水蒸气反应可制备氢能源，反应过程中的能量变化如图所示：反应
为的能量变化曲线，原因是(2)某工业烟气中含
，需进行一系列处理后才能排入空气中，其中脱硝、脱硫就是重要一环，一种脱硝、脱硫的简易流程如图：反应塔中涉及如下反应(忽略
与的相互转化)：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①恒温恒容条件下，反应塔中
，反应内测得，则末时NO的转化率为②保持反应塔中起始浓度
，在相同时间内，测得吸收塔中脱硝率、脱硫率与的关系曲线如图所示：表示脱硫率的曲线是
③在某恒容密闭容器中充入一定量的
，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法错误的是a.升高温度，化学反应速率加快
b.容器中混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态
c.容器中混合气体的压强不变说明反应达到平衡状态
d.容器中混合气体的颜色不变说明反应达到平衡状态
e.缩小容器的容积，压强增大，脱硝率和脱硫率均不变
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