合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 |
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（已下线）专题06 化学反应的速率与限度（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题黑龙江省佳木斯市第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省饶河县高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题云南省昆明师范专科学校附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题河南省安阳市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段考试化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第4节 化学反应条件的优化—工业合成氨新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题高二人教版选修4 第二章 第三节 化学平衡（已下线）2012-2013学年福建龙岩一中高二上第一学段模块考试化学试卷
更新时间：2016-12-09 03:53:52
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【推荐1】工业丙烷脱氢制丙烯的原理为
。不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法错误的是
。不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法错误的是
| A．该反应为吸热反应 |
B．压强大小关系为 |
C．800K， 压强下，若进料组成中充入氩气，则M点将下移 |
D．900K，该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数 |
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【推荐2】如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
| A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 |
| B．步骤③中常采用热交换器提高能量利用率 |
| C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 |
| D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 |
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【推荐1】燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1.在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是
| A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率 |
| B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1 |
| C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 |
| D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 |
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【推荐2】向甲、乙两个容积约为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)+B(g)
xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．x不可能等于1 |
| B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲<K乙 |
| C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 |
| D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1 |
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【推荐3】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
| A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) |
| B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应 |
| C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 |
| D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% |
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【推荐1】
催化氧化是制硫酸的关键步骤：
。
时，在
的恒温恒容容器中加入
和
，测得混合气体的总物质的量
随时间的变化如表所示：
下列推断不正确 的是
催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量随时间的变化如表所示： | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 | 25 |  |
 | 3 | 2.50 | 2.35 | 2.15 | 2.10 | 2.08 | 2.06 |
A． ，混合体系的压强逐渐减小 |
B． ， |
C．时，反应时间最好定为 |
D．时，的平衡转化率为 |
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【推荐2】下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是
2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是| A．A、B全部转化成了C、D | B．反应已经停止 |
| C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 | D．v (C)∶v(D)=2∶3 |
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【推荐1】可逆反应：A(g)＋B(g)
C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是
C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是| A．加入了正催化剂 |
| B．加大了体系的压强 |
| C．增加了体系的温度 |
| D．加大了反应物的浓度 |
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解题方法
【推荐2】反应mX(g) +nY(g) 
pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断
| A．T1<T2 ，P1>P2 |
| B．T1<T2 ，m+n＜p |
| C．m+n＞p ，正反应放热 |
| D．P1＞P2，正反应吸热 |
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，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列结论正确的是
时，气体C的生成量：ab段小于bc段
