水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。实验步骤及测定原理如下：I-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：225 题号：14152220

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL

无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，反应生成

，实现氧的固定。
II.酸化、滴定
d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至

被

还原为

，溶液为中性或弱酸性。
e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用

标准溶液滴定生成的

，记录数据。
f.重复e中滴定操作2～3次。
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为___________。
(2)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________。
(3)“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为___________。
(4)“步骤e”中，用a

标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______________；若200mL水样经处理后，共消耗

标准溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________(用含字母的式子表示)

。

21-22高二上·江苏盐城·阶段练习查看更多[3]

更新时间：2021-10-16 07:43:58 |

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【知识点】氧化还原反应方程式的配平解读酸碱中和滴定原理的应用解读物质含量的测定

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐1】工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na₂SO₄ + 2C

Na₂S + CO₂↑，完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)CS₂的结构与CO₂相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS₂___________CO₂(填“>、=、<”)。
(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______

A．含有非极性键

B．是直线形分子

C．属于极性分子

D．结构式为

(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。
(5)Na₂S又称臭碱，Na₂S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。
(6)天然气中常含有少量H₂S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________
___________Fe₂(SO₄)₃+ ___________ H₂S =___________ FeSO₄ +___________ S↓ +___________
(7)图示中反应②是FeSO₄在酸性条件下被O₂氧化的过程，若有1摩尔FeSO₄在酸性条件下被氧化，需要O₂的体积(标准状况)为___________升。

2023-04-06更新 | 270次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机框图推断

【推荐2】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式_______、A的电子式_________、甲在周期表中位置是__________；
（2）写出G的一种用途____________________；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式：_______________________________；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有__________个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___。

2016-12-09更新 | 371次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

电解原理及应用制备类化工流程

【推荐3】工业生产中，常使用硫酸化焙烧法处理电解铜阳极泥(主要含Ag₂Se、Cu₂Se、Cu₂Te、SiO₂)以提取阳极泥中的铜、银、硒、碲等元素，主要流程如图所示：

(1)电解精炼铜常用______作阴极。
(2)将阳极泥与浓硫酸混合，维持温度在443~573K，焙烧数小时，使其中的硒、碲变为二氧化物，铜、银等转化为硫酸盐。焙烧中Cu₂Se发生反应的化学方程式为______。
(3)焙烧结束后，升温至773~873K使二氧化硒挥发。将烟气通入吸收塔后，二氧化硒在吸收塔中进一步转化为无定形的硒单质析出，该过程的还原剂为______。请写出SeO₂转化为硒单质的化学方程式：为______。
(4)得到脱硒阳极泥后，用水浸出滤液，此时剩余沉淀的主要成分为TeO₂、_____。
(5)滤出的沉淀用氢氧化钠溶液浸取，大部分的碲以亚碲酸钠(Na₂TeO₃)的形式转入浸取液中。将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。请写出该过程的电极反应方程式：阳极_____；阴极______。
(6)在磷酸和硫酸的混合溶液中，高锰酸钾可将碲(IV)氧化为碲(VI)。用此性质可以测定样品中碲(IV)的含量，过程如下：在亚碲酸钠样品中加入0.1000mol/L高锰酸钾30.00mL充分反应，反应后的溶液用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色恰好褪去；重复实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液10.00mL，则样品中亚碲酸钠的含量为_____g。(Na₂TeO₃的相对分子质量为222)

2023-03-20更新 | 176次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。常温下为白色固体，难落于冷水。实验室常用高浓度的

溶液和

固体，在10℃时反应制备二氧异氰尿酸钠，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：

回答下列问题：
(1)装置A中发生的离子反应方程式为_______。
(2)待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶上口加入

固体；反应过程中仍需不断通入

的理由是_______。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经_______、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验检通过下列方法测定有效氯含量。原理为

、

。准确称取1.1200g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用

标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗

溶液20.00mL。
①该样品的有效氯为_______(有效氯=

×100%。(保留三位有效数字)
②若在检测中加入稀硫酸的过少，将导致样品的有效氯测定值_______(填“偏高”或“偏低”)。

2022-12-03更新 | 78次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ=

）设计了如下实验方案。实验步骤如下：
步骤1：水样的采集与固定
用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO₄溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn²⁺在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。
步骤2：碘的游离
向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I^－在酸性条件下被MnOOH氧化为I₂，同时MnOOH被还原Mn²⁺，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。
步骤3：碘的滴定
向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为16mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^-＋S₄O₆^2-）
（1）MnOOH中Mn元素的化合价是___。
（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式___。
（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L^-1表示），并写出计算过程：___。

2020-03-09更新 | 159次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

酸碱中和滴定氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

【推荐3】草酸(

)是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I．酸碱中和滴定法
已知：

草酸氢钠溶液pH＝2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数

，

。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将

溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：

滴定次数实验数据/mL	1	2	3	4
V(草酸)	10.00	10.00	10.00	10.00
(消耗)	15.95	15.00	15.02	14.98

(1)该滴定过程中应选用的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至______。
(3)由上述滴定结果可计算得

______

。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是______(填选项字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定至终点时，俯视读数

D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗

II．氧化还原滴定法
用已知浓度的

溶液滴定该草酸溶液，最终生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体和

。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为______。
(6)滴定时盛装

溶液的滴定管为______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为______(指明具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为______。

2023-04-23更新 | 337次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】阿司匹林（又称乙酰水杨酸，

是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128—135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水	乙酸乙酯
水杨酸	138	158（熔点）	微溶	易溶
醋酸酐	102	139．4（沸点）	反应	可溶
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶	可溶

请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是____。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是____，其原因是________。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是________。
(3)上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物。提纯粗产品

①这种提纯方法叫做____。
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是____________________。
(4)该学习小组在实验中原料用量：2．0 g水杨酸、5．0 mL乙酸酐(ρ＝1．08g/cm^-3)，最终称得产品质量m=2．2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为____（结果保留3位有效数字）。

2016-12-09更新 | 276次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄ (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】

物理量编号	V(0.20mol/LH₂C₂O₄溶液)	V(蒸馏水)/	V(0.010mol/L KMnO₄溶液)/mL	m( MnSO₄固体)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

(1)表格中“乙”需要测的物理量为_______。
(2)实验①②探究的是_______对化学反应速率的影响。
(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。
(4)实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。
(5)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式：_______。

②具体操作为：
a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO₄标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。
c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

2024-01-01更新 | 66次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】SO₂、NO₂能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：
【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考滤液体的扩散) 。

（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。
（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。
（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。
【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO₂的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。
（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2018-07-13更新 | 376次组卷

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