【推荐1】镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1的主要成分为_______。
(2)加入氧化时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)一定条件下可与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为____。
(4)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米存在的简单方法是___。如图为反应温度对纳米产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为___。

(5)所加不宜过量太多的原因是____。
(6)主要副产品是____。

【推荐2】某化合物X可作火箭燃料，由四种元素组成。某兴趣小组为确定其化学式按如下流程进行实验(气体体积均按常温常压计)。已知X在高温下分解可得无色液体D及多种单质。

请回答下列问题：
(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。
(2)溶液B中所含溶质的成分是_______(用化学式表示)。
(3)化合物X受热分解的化学方程式是_______。
(4)化合物X储存时的注意事项有_______(任写两种)。

【推荐3】某物质M（仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体的体积均在标准状况下测定：固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：
（1）气体B的化学式为____________________________。
（2）写出M高温分解的化学方程式____________________________。
（3）写出固体A与H₂O反应的化学方程式____________________________。

【推荐2】乙醇在一定条件下可以转化为乙醛。为揭示该变化过程，某实验小组开展了以下探究活动：
【资料查询】I.乙醇的沸点为78.5℃；II.乙醛有刺激性气味，沸点为20.8℃。
【实验探究】
(1)把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有少量乙醇的试管里，铜丝表面由黑色变为红色，反复操作几次，试管中有刺激性气味物质产生。写出上述过程中发生反应的总化学方程式：____。
(2)用如图装置完成乙醇反应的两个实验。

实验一：在鼓入空气的条件下进行实验。
①烧杯甲中盛放热水，其作用是____；烧杯乙中盛放冰水其作用是____。
②加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。
③实验过程中，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。实验完毕后，试管a中收集到少量有刺激性气味的产物乙醛。
实验二：在没有鼓入空气的条件下进行实验。
④关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是____。
⑤乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃的条件下发生反应，在试管a中也收集到产物乙醛，并有可燃性气体单质放出，写出该反应的化学方程式：____。
【归纳总结】
(3)写出乙醛中官能团的结构简式：____。
(4)上述实验揭示了乙醇催化氧化的本质。当乙醇转化成乙醛时，乙醇分子中发生断裂的化学键是____(填字母)。
a.C—Ob.C—Cc.O—Hd.C—H

【推荐3】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、As₂O₃及重金属盐等]制取Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
① CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。
③ Cu^2＋与NH₃结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH₃)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH₃和NH₄⁺组成)将amolCu₂(OH)₂CO₃全部浸出为[Cu(NH₃)₄]^2＋(CO₃^2-转变为HCO₃^-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH₃)应满足的条件是________。

(2) “除AsO₂^-”时，FeSO₄需过量，一方面使AsO₂^-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

【推荐2】FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2（二氯苯）	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173	-	-

   
请回答下列问题：
（1）利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl制取无水FeCl₂并测定FeCl₃的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K₁、K₂，关闭K₃，通一段时间H₂后关闭K₂，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K₂再通氢气一段时间。
①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。
②反应后再通入H₂的目的是______。
③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是______。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4mol•L^-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。
（2）打开K₁、K₃，关闭K₂，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl₂。
①写出反应的化学方程式______。
②实验制得FeCl₂后并防止氧化的操作是______。
③请指出该制备方法的缺点______。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：

(1)过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有___________。
(2)加入过量H₂O₂的目的是___________；若不用H₂O₂，可以用___________；
(3)加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是____________________。
(4)多步操作包括_____、______、灼烧、冷却称量。
(5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为___________%。

【推荐1】一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶(SrCl₂·6H₂O)”的工艺流程如图：

(1)锶与钙同主族。金属锶应保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。
(2)天青石(主要成分SrSO₄)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为___。
(3)工业碳酸锶中含有CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质。“滤渣”的主要成分是___。
(4)“重结晶”时蒸馏水用量[以质量比m(H₂O)：m(SrO)表示]对Sr(OH)₂·8H₂O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为___，当质量比大于该比值时，Sr(OH)₂·8H₂O产率减小，其原因是___。

质量mH2O：mSrO	4：1	5：1	6：1	7：1	8：1	9：1	10：1
Sr(OH)2·8H2O纯度%	98.64	98.68	98.65	98.64	98.63	98.63	98.65
Sr(OH)2·8H2O产率%	17.91	53.36	63.50	72.66	92.17	89.65	88.93

(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO₄^2-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl₂除杂，写出该过程的离子方程式___。
(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl₂·6H₂O(M=267g·mol^-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为___。