【推荐2】苯乙稀（ ）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为： (g) (g)+H₂(g)△H=124kJ·mol^-1
（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H₂ 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol ^-1 和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol^-1。
（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t₁ 时刻加入 H₂，t₂ 时刻再次达到平衡。

①物质 X 为_____，判断理由是_____；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L^-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=]

①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：K_A_____K_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②图中投料比 M₁、M₂、M₃ 的大小顺序为_____。

【推荐3】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化：CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=-35.9kJ·mol^-1 ①
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=205.9kJ·mol^-1②
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 ③
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₄                       ④
则：反应②自发进行的条件是________________，ΔH₄ =_____________kJ·mol^-1。
(2)水蒸气重整是较为传统的甲烷制氢途径。在Fe₂O₃-Ni-gel催化下，CH₄和H₂O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C (水蒸气和甲烷的体积比）的变化分别如图1、图2、图3所示：

   
①下列说法正确的是____________。
A.800℃~1000℃，CO₂体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应③
B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大
C.随着压强的增大，CH₄的平衡转化率增大
D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH₄的平衡转化率及CO₂和CO的体积分数
②综合考虑，甲烷水蒸气重整制氢合适的温度是_____________、压强是______________。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(C_B)也可表示平衡常数(记作K_P)。请在下图画出反应①K_P1随温度变化的趋势曲线。___________
   
(4)以多孔石墨为阳极，以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式：______________。

【推荐2】完成下列问题
(1)利用反应Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu^2＋设计了如图所示的原电池。回答下列问题：

①该原电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②X是_______，Y是_______。
③正极的电极反应式是_______。
④在外电路中，电子从_______(填写电极材料)极流向_______极。
(2)用石墨做电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式为_______阴极产物是：_______，若电解质溶液体积为200mL，当电路中通过0.2mol电子时，溶液中OH^-的浓度为_______。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________ mol。
（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

【推荐2】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+2 H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请完成下列问题:
（1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

（3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________
若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。
II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________

【推荐3】镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：
Cd+2NiOOH+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂
制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：
I．Ni(OH)₂的制备
以硫酸镍(NiSO₄)为原料制备Ni(OH)₂的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)₂沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：Ni²⁺+6NH₃•H₂O⇌[Ni(NH₃)₆]²⁺+6H₂O
(1)操作a是 ____。
(2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是 ___。
②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是____。
(3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是_____答出1条即可）。
II．镍镉电池的组装
主要步骤：①将Ni(OH)₂和Cd(OH)₂固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

(4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是____（填字母序号）。
a．密封镍镉电池可以避免KOH变质
b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
c．电池组装后，应先充电，再使用
III.过度充电的保护
电池充电时，若Cd(OH)₂和Ni(OH)₂耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)₂可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。
(5) Cd(OH)₂耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为____。
(6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O₂可以与Cd发生反应生成Cd(OH)₂。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：______________________。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①      
②      
③      
(1)化学平衡常数与、的代数关系是________。
(2)反应②达平衡后，改变以下条件能使反应②的速率和两反应物转化率都增大的________(填标号)。
A．加压             B．升高温度             C．恒容充入氦气             D．恒容移走甲醇             E．恒容充入CO(g)
(3)若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．混合气压强不变
C．的浓度不变	D．混合气密度不变

(4)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。

其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220°℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。
(5)-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成时停止放电。写出此时负极的电极方程式：___________。
(6)工业用和在一定条件下合成乙烯： ，在恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的和，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是___________。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温	B．生成乙烯的速率：可能小于
C．平衡常数：	D．M点时的压强一定小于N点时的压强

【推荐2】肼(N₂H₄)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：

化学键
键能/	a	b	c

①工业上合成氨的反应     _______
②合成肼的NH₃可用电化学气敏传感器监测，原理如图。负极的电极反应为_______，假设有16.8L(标准状况)氨气进入传感器，另一极需要通入标准状况下O₂的体积为_______L。

(2)肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：

写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式_______。
(3)肼-空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；

①肼-空气燃料电池的负极反应式为_______。
②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼-空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式_______。

(4)肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，肼的优点是_______。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g)   △H＝－232.0 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   △H＝＋180.0 kJ·mol^－1
③2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H＝－122.2 kJ·mol^－1
则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为__________。
(2)工业上用CO与H₂制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。某温度下，将1 mol CO与2 mol H₂充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/min	5	10	15	20	25	30
P后/P前	0.75	0.62	0.52	0.44	0.40	0.40

①若P_前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数K_p＝_____MPa^－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；
②若平衡后再向容器中充入1 mol CO与2 mol H₂，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比___(填“增大”、“不变”、“减小”)。
(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们青睐，请写出其负极的电极反应式：_____。
(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO₂，请写出其离子方程式_____。