在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H。已知温度T1>T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.由图分析可知:△H>0 |
B.a、b两点Br2的转化率:b>a |
C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 |
D.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法 |
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更新时间:2021-10-21 15:48:30
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【推荐1】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 |
B.达到新平衡时,△H为原来的2倍 |
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a |
D.上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 |
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【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2(g)十3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol];下列说法正确的是
A.2c1>c3 | B.a+b>92.4 | C.2p2<p3 | D.α1+α3<1 |
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解题方法
【推荐1】二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中,主要发生的热化学方程式为
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-495kJ•mol-1
反应Ⅲ:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ•mol-1
在2MPa,起始投料=3时,CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-495kJ•mol-1
反应Ⅲ:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ•mol-1
在2MPa,起始投料=3时,CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.图中X表示CO |
B.反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 |
C.为提高二甲醚的产率,需要研发在低温区的高效催化剂 |
D.温度从553K上升至573K时,反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2 |
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解题方法
【推荐2】使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇,反应原理如下:
主反应:
副反应:(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度
的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
主反应:
副反应:(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度
的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A.反应 |
B.300℃、0.5MPa下,反应足够长时间,S(乙醇)<90% |
C.图中曲线③表示250℃,乙醇选择性随压强变化的曲线 |
D.曲线②变化的原因是随温度升高,副反应正向进行的程度减小 |
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解题方法
【推荐3】二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。下列判断正确的是
A.在0~20min之间,pH=7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1 |
B.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 |
C.二氧化钛对pH=2的R溶液催化效率好 |
D.在0~50 min之间,R的降解百分率pH=2大于pH=7 |
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