【推荐1】X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。
(1)写出X、Y、Z的化学式： X _______； Y _______； Z _______。
(2)X能使湿润的红布条褪色，通过_______方法能使布条颜色复原。
(3)写出下列有关反应的化学方程式：
X在一定条件下与氧气反应_______。
Y与NaOH溶液反应_______。
Z与水反应_______。

【推荐2】在一定条件下，某些化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题。

(1)若A为一种单质，C、D均为气体且C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则B为______。写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：______。
(2)若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C的电子式为______；A属于盐，且向A溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液后出现白色沉淀，写出A的电子式______。
(3)若A、C、D均含有氯元素，D为漂白粉的有效成分，写出该反应的化学方程式是 ______。

【推荐3】已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装有的仪器名称为_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)为制取纯净的，装置连接顺序为a→_______(用abcdefgh表示)。
(3)B装置中的冷水浴作用是_______。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
   
试剂X为：_______；淡红色溶液中加入H₂O₂后溶液红色加深的原因为：_______(结合离子方程式解释)。

【推荐1】某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：(已知：)

(1)E装置的作用是_______，D装置中反应的离子方程式为_______。
(2)装置连接顺序为A-_______。
(3)若F中出现_______现象，发生的离子反应方程式为_______可证明非金属性：硫_______氯(填“>”或“<”)
(4)在A装置的反应中，当有0.2 mol电子发生转移时，理论上有_______L标准状况下的Cl₂产生。

【推荐2】铋酸钠(NaBiO₃)浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)₃(白色，难溶于水)氧化制取NaBiO₃，并探究其性质。各实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母)。_______
(2)D中装有的试剂是_______。
(3)装置C的作用是_______；装置A中盛NaOH溶液的漏斗的作用是________。
(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是________。
(5)装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(6)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明NaBiO₃的氧化性比Cl₂强，可是从装置B中的反应来看，Cl₂的氧化性比NaBiO₃强。请你向该同学解释其原因________。
(7)为测定产品的纯度。取上述NaBiO₃产品3.20g，用足量硫酸和MnSO₄稀溶液使其还原为Bi³⁺，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO，滴定终点时消耗25mLH₂C₂O₄标准溶液，则该产品的纯度为_______。

【推荐3】为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。已知：湿润的KI−淀粉试纸遇Cl₂能显蓝色。

(1)请根据甲同学的示意图，将所需实验装置按从左至右的连接顺序：装置②→_______。
(2)装置②中滴加反应物的仪器名称是____，装置②中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置③中Cu的作用是_______。
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_______。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_______的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_____________________________________。
（3）导管b 口应与_______________ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为______%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁_________偏高，偏低），显然其中含有较多________的杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________________。

【推荐3】实验室用环己醇( )与 85%磷酸在共热条件下制取环己烯( )，制取装置如图所示(加热及夹持装置略)。

实验药品的物理性质：

名称	密度(g·mL-1 )	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25.2	161	微溶于水
环己烯	0.81	- 103	83	不溶于水
85%H3PO4	1.68	42.35	213(失水)	易溶于水

已知：环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%)，其沸点为97.8℃
Ⅰ.环己烯制备实验步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中，加入10 mL环己醇、5 mL 85%磷酸，充分振摇、混合均匀，加入几粒沸石，按图示安装好反应装置，用锥形瓶作接收器。
步骤2：将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热，控制加热，使温度不超过95℃，馏出液为带水的混合物：当烧瓶中只剩下很少量的残液并出现白雾时，停止蒸馏。
步骤3：将蒸馏液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振荡后静置，分液：加入适量无水氯化钙干燥。
步骤4：将干燥后的产物注入干燥的蒸馏烧瓶中，加入沸石，加热蒸馏，收集80~ 85℃的馏分，称重为6.0g。
(1)该反应有副反应发生(产物为 )， 反应的化学方程式为_______。
(2)85%H₃PO₄在反应中的作用是_______；该反应也可选用浓硫酸，选择85%磷酸而不用浓硫酸的原因为_______。
(3)“步骤2”中控制加热，使温度不超过95℃，其原因为_______。
(4)本实验的产率是_______(保留三位有效数字)。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①Br₂+ →
②Br₂+2KI= I₂+2KBr
③I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆
(5)滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
a.样品中含有环己二烯杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na₂S₂O₃ 标准溶液部分被氧化