【推荐1】常温下，0.2mol·L^-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是

A．c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA)

C．该溶液对水的电离有促进作用

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=0.2mol·L-1

【推荐2】用一定浓度的H₂SO₄溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是

A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O

B．H2SO4的浓度为0.100mol•L-1

C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小

D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)=c(NH )+c(NH3•H2O)+c(OH﹣)

【推荐3】下列说法正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1

D．加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体

【推荐1】实验测得0.10 溶液的pH随温度变化如图：

下列说法正确的是

A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制

B．O点溶液和P点溶液中相等

C．将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于Q点

D．Q点、M点溶液中均有：

【推荐2】常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．的溶液：

B．的溶液中：

C．与反应能放出的溶液中：

D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、

【推荐1】常温下，向某浓度溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法错误的是

A．a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大

B．常温下，电离平衡常数为

C．a点溶液中，存在

D．在NaHA溶液中，存在

【推荐2】电解质溶液电导率越大导电能力越强。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下用0.100mol·L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K_b[(CH₃)₂NH]=1.6×10^-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B．滴定二甲胺的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．B点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH]

D．A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A

【推荐3】25℃时，将浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为和混合，保持mL，已知BA可溶于水，、与混合液pH关系如图。下列说法正确的是

A．BOH的电离常数约为

B．x点溶液：

C．y点溶液：

D．水的电离程度：z点＞y点

【推荐1】下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（   ）

A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B．醋酸溶液的浓度等于盐酸

C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同

D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

【推荐2】常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．在的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

【推荐3】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3

B．足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1

C．1中含键个数为7

D．常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-5