【推荐1】黄血盐[，摩尔质量为]常作为抗结剂添加于食盐中。一种以生产电石的副产物[主要成分]为原料制备黄血盐并测定产品的化学式。
I．制备流程：

Ⅱ．的化学式的测定：
步骤1：准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成溶液。
步骤2：量取溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。
步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得ag红色固体。
根据上述实验，下列说法正确的是

A．若测定操作时间长，则黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，但不影响y值

B．若配制溶液定容时俯视，则y值偏小

C．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则y值偏大

D．若灼烧不充分，则x值会偏大

【推荐2】下列与实验相关的叙述正确的是

A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

B．用湿润的试纸测定溶液的，会使测得结果偏大

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低

D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体

【推荐3】利用工业废液生产 CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下：
①准确称取 CuSCN 样品 m g 置于 100 mL 烧杯中，加入 30 mL 水，再加入 20.00 mL 溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100 mL 容量瓶中，用蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN⁻，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含SCN⁻的待测试液。
②准确移取25.00mL SCN⁻待测试液于250mL锥形瓶中，加入8 mL硝酸酸化，摇匀后，加入 标准溶液和3~4滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.050 0 标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH₄SCN 标准溶液的体积为`V₂mL。
已知：CuSCN+NaOH =NaSCN+CuOH↓，2CuOH =Cu₂O+H₂O；Ag⁺ +SCN⁻=AgSCN↓(白色)。
根据上述实验原理，下列说法错误的是

A．用去离子水稀释滤液超过刻度线，立即吸出多余部分，将导致测定结果偏小

B．用滴定管量取含SCN⁻的待测液时，没有润洗滴定管，将导致测量结果偏小

C．使用 NH4SCN标准溶液滴定至终点时俯视读数，将导致测定结果偏小

D．滴定过程中发现溶液出现淡粉色，立即读数，将导致测定结果偏大

【推荐1】物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HA、HB、HC的酸性由强到弱的顺序是

A．HA＞HC＞HB

B．HA＞HB＞HC

C．HC＞HB＞HA

D．HB＞HC＞HA

【推荐2】下列实验操作规范且能达到目的的是

	实验目的	实验操作
A	证明：	向溶液中滴加几滴的溶液，再滴加几滴溶液
B	证明非金属性：	分别用玻璃棒蘸取与溶液，点在湿润的试纸上
C	配制溶液	将固体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
D	探究浓度对化学反应速率的影响	常温下，用相同大小的铁片分别与浓硫酸、稀硫酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．装置①测量反应生成H2的体积

B．装置②制备无水MgCl2

C．装置③证明非金属性强弱：S>C>Si

D．装置④验证Fe3+的氧化性

【推荐1】下列实验操作不正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水

B．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

D．蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

【推荐2】实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A．在通风橱内制备有毒气体	B．验纯后点燃甲烷气体
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中	D．实验结束后，将废液倒入指定容器中

【推荐3】以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

下列说法错误的是

A．向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高吸收量

B．结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥

C．煅烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行

D．操作b用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒