题型：单选题
难度：0.65
引用次数：1573
题号：14522541
在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 |
| B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： |
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的 ，则 |
更新时间：2021-12-02 10:24:33
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【推荐1】25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是
| A．该溶液一定呈酸溶液 |
| B．该溶液可能呈碱溶液 |
| C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1 |
| D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 |
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【推荐2】根据下列实验操作(室温下进行)和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在广泛pH试纸上 | 测得pH值13.5 |
| B | 向NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| C | 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3，产生红褐色沉淀 | Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 |
| D | 用pH试纸测得：0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH约为9，0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液的
溶液
溶液与
溶液恰好中和
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【推荐1】室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数 |
| B．A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点 |
| C．A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-) |
| D．在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1 |
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解题方法
【推荐2】室温时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH4HSO4溶液(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是
A．滴定过程中，溶液中 逐渐减小 |
B． 时： |
C． 时： |
D． 分别为 和 时水的电离程度：前者＞后者 |
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【推荐3】25℃时，将一定量的稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠
溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：
，各微粒物质的量分数
随
变化如图所示。下列说法错误的是
溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒物质的量分数随变化如图所示。下列说法错误的是A．Ⅲ代表 的变化曲线 |
B． |
C． 的溶液中： |
D． 点溶液中：  |
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