【推荐1】Ⅰ.请用相关术语回答下列问题：
(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。
(2)25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
Ⅱ.已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A＝H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。试回答下列问题：
(3)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。
(4)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7	B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]
C．V＝10	D．c(K+)＜c(Na+)

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：。
(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。
A.大于7                 B.小于7                    C.等于7            D.无法确定
(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。
A.             B.
C.                            D.
(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。
A.升高温度               B.降低温度               C.加入少量蒸馏水             D.加入固体
Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。
(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

【推荐3】现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向0.1mol·L^－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄⁺)=a mol·L^－1，则
c(SO₄^2－)=_____________。
（3）若向0.1 mol·L^－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
（4）将足量的AgCl固体分别放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L^－1MgCl₂溶液，③20mL 0.5 mol·L^－1 NaCI溶液，④40mL   0.1mol·L^－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag^＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________。

【推荐1】与溶解度都可用来表示物质的溶解能力，小的物质的溶解度是否一定也小_______。

【推荐3】写出下列反应的离子方程式。
（1）向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________
（2）在Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色____________________________________
（3）Mg(OH)₂沉淀溶于NH₄Cl溶液中______________________________________________________

【推荐2】已知常温下，，。向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的物质是________(写化学式)。