【推荐1】下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：

①
			②	③	④
⑤	⑥		⑦			⑧

（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)
（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；
（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；
（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；
（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；
（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；
（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。

【推荐2】(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用__________反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈_________色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用________洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过_________________。
(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般_________组分金属，而熔点_______组分金属。铜的合金主要有__________、___________、白铜等。铁的合金之一----钢可分为__________和________两大类。

【推荐3】完成下列问题：
(1)现有下列十种物质：①铜； ②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。
上述十种物质中，属于混合物的是___________(填序号)，②的电离方程式为___________。
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________。

A．        B．        C．(乙醇)       D．        E．
(3)观察⑥氢氧化钾的焰色试验的火焰颜色的操作及现象是___________。
(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂
①其中一种制备的离子方程式可表示为：______________________+___________，请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。检验含的溶液中是否含有的试剂是___________(化学式)，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。
(2)镓在周期表中的位置____。
(3)高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因是____。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。
A . B. C.
(5)Li⁺与H^-具有相同的电子层结构，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是____。

【推荐2】按要求填空。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是_______。

(4)是离子化合物，下图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为_______，O=O键键能为_______。
(5)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：

元素
甲	5.7	47.1	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．甲的金属性比乙强	B．乙的化合价为价
C．丙不可能为非金属元素	D．丁一定为金属元素

【推荐3】如图是锂、氦、汞原子的吸收光谱和发射光谱。其中图______是原子由基态转化为激发态时的光谱，图______是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在图中将同种元素原子的吸收光谱和发射光谱连接起来______。
①          ②
③          ④
⑤          ⑥

【推荐2】如图是锂、氦、汞原子的吸收光谱和发射光谱。其中图______是原子由基态转化为激发态时的光谱，图______是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在图中将同种元素原子的吸收光谱和发射光谱连接起来______。
①          ②
③          ④
⑤          ⑥

【推荐3】均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾在火焰上灼烧的紫光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
(2)原子位于元素周期表中的_______区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为_______形，其价电子排布式为_______。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_______。
(3)均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。
(4)琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。
(5)与的半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。