【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。

A．在化合物中最高正化合价为+6	B．单质可以与气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与反应的化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

【推荐2】元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式5s²5p³可知，锑在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。
(2)基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为___________形，该原子最外层电子占有___________个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。则两种元素的电负性Sb___________Bi；原子半径Sb___________Bi (填“＞”或“＜”)。

【推荐3】纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质。其转化关系如图所示(图中某些生成物已略去)，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体

请回答下列问题：
(1)若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式是_______，化合物E的化学式为________。
(2)若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的________周期______族。A和B反应生成C的化学方程式是______。

【推荐1】(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。
(2)已知NH₅为离子化合物，写出其电子式：________。
(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)在基态¹⁴C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

【推荐2】能量最低原理
原子的电子排布遵循_______能使整个原子的能量处于_______状态，简称能量最低原理。

【推荐3】核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜等具有反辐射合金材料制成。
(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则这四种元素的基态原子中3p能级上存在电子的有______(填元素符号)
(2)写出二价铜离子的基态电子排布式：______
(3)铅的核电荷数为82，写出铅原子的价电子排布式：______

【推荐1】基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

【推荐2】有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________；
(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________；
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________；
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是___________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)R原子的3p轨道上只有一个电子，则R原子是_______；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是_______，外围电子排布式是_______。
(2)写出Si、Ca^2＋、Cl^-的电子排布式：
①Si：_______；
②Ca²⁺：_______；
③Cl^-：_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)基态Mn原子核外未成对电子有_______个。
(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(3)基态Ge原子有_______个未成对电子。
(4)镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。
(6)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(8)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(9)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_______。

A．Fe2＋

B．Cu

C．Fe3＋

D．Cu＋

【推荐2】请填空：
(1)亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
①K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和___________。
②C、N、O的电负性由大到小的排序为___________。
(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
①基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
②LiBH₄由Li⁺和BH构成，与BH互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________。
③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1
580	1820	2750	11600

M是___________(填元素符号)。
(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．[Ne]      B．[Ne]      C．[Ne]        D．[Ne]

【推荐3】氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a.1s²2s²2p⁴3s¹　　b.　　c.1s²2s¹2p⁵　　d.