【推荐1】反应N₂O₄(g)2NO₂(g)ΔH=＋57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用降温的方法

B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．A、C两点的反应速率：A>C

【推荐2】一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．0~t1时刻平均反应速率：

C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小

【推荐3】反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是

A．该反应ΔH<0

B．若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行

C．若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃

D．当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L

【推荐1】CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH＝+247 kJ·mol⁻¹，同时存在以下反应：积碳反应：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ΔH＝+75 kJ·mol⁻¹，消碳反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol⁻¹，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是

A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

【推荐2】将I₂溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I₂(aq)+I^-(aq)I(aq)，该平衡体系中，I₂的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)，下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应	B．平衡常数：KA＞KB
C．反应速率：vB＞vC	D．W点时，v正＞v逆

【推荐3】向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：   ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．	B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数：	D．反应速率：