化合物甲由两种常见的短周期元素组成，且所有原子均满足8电子稳定结构。某同学用分别用5.15g甲进行如下两个实验：其中，气体单质X的水溶液具有漂白性；甲和SO3按-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.4 引用次数：219 题号：14616942

化合物甲由两种常见的短周期元素组成，且所有原子均满足8电子稳定结构。某同学用分别用5.15g甲进行如下两个实验：

其中，气体单质X的水溶液具有漂白性；甲和SO₃按上述实验用量恰好完全反应生成乙和丙，其中乙由三种元素组成；混合气Y由两种常见酸性气体丙和丁组成，请回答：
(1)甲的化学式___________。
(2)X和丙同时通入水中时发生反应的离子方程式___________。
(3)乙和H₂O反应生成混合气体Y的化学方程式___________。

17-18高二下·浙江绍兴·期末查看更多[1]

更新时间：2021-11-05 17:58:23 |

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【知识点】无机综合推断含硫化合物之间的转化解读根据原子结构进行元素种类推断解读根据物质性质进行元素种类推断解读

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解答题-原理综合题 | 较难 (0.4)

解题方法

强弱规律和先后规律

【推荐1】金属钛无毒、密度小而强度高，广泛用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
(1)A为+ 4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴入A，有白色沉淀B生成，B易溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl₃的紫色溶液C。将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：_______；B溶于氨水所得产物为：_______；
②A水解的化学反应方程式为：_______，理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，原因是：_______；
③C溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：_______
(2)已知钛的元素电势图(E

/V)为：

则：Ti²⁺_______(填“能”或“不能”)在水溶液中稳定存在；Ti溶于热浓盐酸的化学反应方程式为_______。

2021-08-22更新 | 316次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

热化学方程式的书写与判断无机框图推断

【推荐2】已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答：
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。
(2)戊的化学式为___________。戊与强碱反应的离子方程式：___________
(3)丙中所包含的化学键类型有___________ (填字母序号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为___________。
(5)反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为___________
(6)—定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为___________。

2016-12-09更新 | 643次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

无机框图推断

【推荐3】物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl₂溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E______、G________。
（2）L可用作净水剂的原因是_____________________（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式_________________________。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为___________反应，举出这类反应的一个应用实例：________________________。
（5）A的相对分子质量为184，A与O₂反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为__________________。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成mmolC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为____________g（用含n和m的代数式表示）。

2016-12-09更新 | 651次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化无机物化学式的确定

【推荐1】固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：
(1)A的分子式_______。
(2)化合物X含有_______元素(填元素符号)，X的化学式_______。
(3)实验室常将

通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是_______。

2022-01-22更新 | 542次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

【推荐2】亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。
实验I：证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有_______(填标号)。
a.稀硫酸 b.H₂O₂溶液 c.稀盐酸 d.淀粉碘化钾溶液 e.BaCl₂溶液
观察到的现象是_______。
实验I：制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验，已知硫代硫酸钠能与酸发生反应。

(2)装置d中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是_______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
实验III：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na₂SO₃杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na₂SO₃与I₂反应)和少量淀粉溶液，用nmol·L^-1I₂标准溶液滴定(发生反应：2

+I₂=

+2I^-)，至滴定终点共消耗标准溶液VmL。
(5)样品中Na₂S₂O₃的百分含量为_______(用代数式表示)。

2021-08-16更新 | 465次组卷

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解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

解题方法

制备类化工流程

【推荐3】大气污染物的主要成分是SO₂、NO₂、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO₂同时得到化肥的是___________。

A．碱石灰

B．酸性KMnO₄溶液

C．氨水

D．浓H₂SO₄

(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。

A．X可与SO₂反应生成S	B．Y可由S和O₂化合生成
C．Z的水溶液一定呈碱性	D．不能用浓硫酸干燥SO₂

(3)某工厂采用(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合溶液A吸收废气中的SO₂并制备(NH₄)₂SO₃·H₂O，过程如下图所示：

“吸收”过程中，溶液中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃物质的量之比___________。
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸盐(含

、

)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：

下列说法正确的是___________。

A．PM2.5的颗粒为胶体粒子	B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性	D．该过程中有H₂O参与

(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂转化为

，已知0.1mol·L^-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO₂。该反应的离子方程式为___________。
②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成

和N

，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是___________。
(6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO₂和N₂，下列说法正确的是___________。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

A．生成1molCO₂转移电子的数目为4N_A	B．催化剂能提高CO的转化率
C．NO是氧化剂	D．CO₂是还原产物

(7)回收利用工业废气中的CO₂和SO₂，原理示意图如下图。

下列说法正确的是___________。
A．废气中

排放到大气中会形成酸雨
B．装置

中溶液显碱性的原因是

的水解程度大于

的电离程度
C．装置

中溶液的作用是吸收废气中的

和

D．装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式___________。

2024-04-17更新 | 202次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】化合物

和

所含元素相同，相对分子质量

，

含

质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，Y的原子符号为D。回答下列问题：
(1)元素R在周期表中的位置为_______，元素X的原子结构示意图为_______，元素W的元素符号为_______。
(2)Y和Z互为_______；比较元素W和R的原子半径：W_______(填“<”或“>”)R。
(3)由元素Z和R可形成四核18电子的分子，写出该分子的电子式：_______。
(4)元素X、W和R简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。

2024-01-10更新 | 167次组卷

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解答题-结构与性质 | 较难 (0.4)

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns¹，Y元素的原子价电子排布为ns²np²，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)Z原子的电子排布式为___________，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于___________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时，Y在元素周期表的位置为___________，YZ₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)当n=3时，YZ₂晶体属于___________晶体；YZ₂晶体中Y原子与Y-Z键的数目之比为___________。
(4)若X元素的原子最外层电子排布为2s¹，Y元素的原子价电子排布为3s²3p²，X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

2023-04-24更新 | 71次组卷

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解答题-结构与性质 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐3】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
(1)写出D元素价电子的电子排布式：______________。
(2)D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃。
①[D(H₂O)₆](NO₃)₃中阴离子的立体构型是_____________。

中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H₂O)₆] ³⁺中D³⁺与H₂O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H₂O)₆] ³⁺中含有的σ键有________mol。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A^＋最近的C^－有________个，这些C^－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm^－³，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，则A^＋的离子半径为________cm（用含N_A与ρ的式子表达）。

2017-03-13更新 | 719次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	相关信息
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	最高化合价为
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	与W同主族且其单质在溶液中呈橙色

请回答：
(1)W在元素周期表中的位置为_______，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。
(2)用电子式表示

的形成过程：_______。
(3)写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式_______。根据元素周期律可知金属性：Y>X，用原子结构解释原因：_______。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。

A．Z的化合价中有

和

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性

D．Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W

(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。
(6)原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性_______。

2023-07-15更新 | 368次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

【推荐2】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低价态	——	——	－2	——	－４	－3	－1	——	－3	－1

试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式_____________________
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是_________、__________；
（3）某元素R的原子半径为1.04×

m，该元素在周期表中的位置是______________
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_______
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_________________

2016-12-09更新 | 515次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

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解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：
（1）C₂的结构式为_______________。
（2）由上述元素组成的既含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。
（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度c(OH ^-)_甲：c(OH^-)_乙= ________。
（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。
（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

2017-05-06更新 | 525次组卷

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