【推荐1】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数 (25℃)

(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为___________。
(2)向NaCN溶液中通入CO₂气体，请写出反应的化学方程式___________。

【推荐2】磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，已知10mL 1mol·L^-1H₃PO₂与20mL 1mol·L^-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂的盐，回答下列问题：
①NaH₂PO₂属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25℃时，K_a(H₃PO₂)=1×10^-2，则0.02mol·L^-1的H₃PO₂溶液的pH=_____。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L^-1的H₃PO₃溶液的pH为2，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K_a1约为_____(K_a2=2×10^-7，H₃PO₃的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“-OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有____个“-OH”。
(4)向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液：
①当恰好中和生成Na₂HPO₃时，所得溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”，下同)；
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na⁺)_____c(H₂PO)+2c(HPO)；
③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na⁺)____c(H₂PO)+2c(HPO)。

【推荐3】化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。
NH₃＋H₂ONH₃·H₂O＋OH^－
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向____移动，OH^－的浓度____，的浓度____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有____、____、____。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象_________________。

【推荐1】（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH⁺+F^-。加一定量的蒸馏水，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H⁺)将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；加入少量0.2mol/L的盐酸，能___（填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）下列物质属于电解质的是____；属于非电解质的是____；能导电的物质是____；其水溶液能够导电的物质____。
①CO₂ ②铜 ③烧碱 ④NH₃.H₂O   ⑤石墨 ⑥碳酸钠 ⑦CH₃COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸

【推荐2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣4mol•L﹣1	K1=4.4×10﹣6mol•L﹣1 K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1	3.0×10﹣8 mol•L﹣1

请回答下列问题：
（1）同浓度的CH₃COOH、H₂CO₃、HClO溶液的pH最大的是_____．
（2）常温下0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同）．
A．c（H⁺）                           
B．        
C．c（H⁺）•c（OH^﹣）
D．                    
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中有水电离出来的c（H⁺）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的c（H⁺），理由是___________．

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10^﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____．

【推荐3】下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式		HClO	HF
				未知

(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式_______。
(2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。

A．	B．
C．	D．

(3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。

(1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数_______；
(2)pH=3的溶液中，=_______

【推荐1】在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c_平(H^＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者c_平(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)将c_平(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c_平(H^＋)由大到小的顺序是___________。
(5)将c_平(H^＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。

【推荐2】常温下，部分酸的电离常数如表所示

化学式	HF	HCN
电离常数			，

(1)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_______。
(2)若HCN的起始浓度为，平衡时约为_______。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。
(4)向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。

【推荐3】今有a.盐酸   b.硫酸   c.醋酸三种酸,物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是__________。（用a、b、c表示）