【推荐1】通过以下反应均可获取，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：   
②焦炭与水反应制氢：   
③甲烷与水反应制氢：   

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应的

D．由上述可知的燃烧热为

【推荐2】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁；2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)　ΔH₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃；S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄
③NH₃·H₂O(aq)+H⁺(aq)=NH (aq)+H₂O(l)　ΔH₅；H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₇；CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．②③④

B．④

C．①

D．①②③

【推荐3】下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

A．若，则为放热反应

B．若将途径①设计为原电池反应，负极区溶液会变小

C．途径②增大浓度可提高转化率

D．含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热

【推荐1】在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是

A．减小C的浓度

B．增大D的浓度

C．减小B的浓度

D．增大A的浓度

【推荐2】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

组别	对应曲线	c(HCl) / mol·L-1	反应温度 / ℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

A．第4组实验的反应速率最慢

B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C．第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

【推荐3】向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是

A．气体A的浓度：a点小于b点

B．若，则气体C的生成量：ab段大于bc段

C．c点时：

D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

【推荐1】下列说法正确的是

A．金属腐蚀的本质就是金属原子失去电子被还原的过程

B．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀

C．钢铁水闸可用牺牲阳极法或外加电流法等方法防止其腐蚀

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极发生的反应不相同

【推荐3】下列有关电极反应的书写中，错误的是

A．氯碱工业电解装置中，阳极的电极反应：

B．粗铜精炼时，阴极的电极反应：

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应：

D．碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应：

【推荐1】以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A．比较钾、钠：Na、K、H2O

B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

【推荐2】下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（        ）
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A．①④

B．③④

C．①②③④

D．①②③

【推荐3】不能用元素周期律解释的性质是

A．非金属性：Cl>Br	B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．酸性：HNO3>H2CO3	D．碱性：NaOH>Mg(OH)2