用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A. | B. |
C.NH的浓度 | D.OH-的物质的量 |
更新时间:2021-12-01 20:24:52
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【推荐1】把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是( )
A.[CH3COOH]变为原来的 |
B.c(H+)变为原来的 |
C.的比值增大 |
D.溶液的导电性减弱 |
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【推荐2】向CH3COOH CH3COO-+ H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是
A.NH4Cl固体 | B.CH3COONa | C.NH3·H2O | D.Zn粉 |
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【推荐1】下列不能证明是弱电解质的是
A.用溶液做导电实验,灯泡很暗 |
B.等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应,放出的氢气较少 |
C.0.1 mol/L的溶液的 |
D.的溶液稀释100倍, |
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【推荐2】常温下,某的一元酸溶液中,的电离百分数为,某0.1的一元碱溶液中与之比为。将上述两种溶液等体积混合后,溶液显酸性,若混合时体积变化忽略不计,下列推论错误的是
A.是一元强碱 |
B.混合后,的电离百分数大于a% |
C.混合溶液中小于 |
D.与之比值,原溶液小于混合溶液 |
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解题方法
【推荐1】常温下,用0.100mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L−1的HX和HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Ka(HX)和Ka(HY)的数量级分别为10−8和10−4 |
B.B点满足2c(H+)+c(HY)=2c(OH-)+c(Y-) |
C.HX曲线上的A与C点混合,则存在c(X-)+c(HX)=2c(Na+) |
D.A、B、C三点中由水电离出的c(H+)顺序为C>A>B |
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【推荐2】常温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.的电离常数,则等物质的量浓度的、混合溶液中: |
B.相等的① ② ③溶液:浓度的大小顺序为①>②>③ |
C.溶液加水稀释,与的比值将减 |
D.已知在相同条件下酸性,则浓度相等的与溶液中: |
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【推荐1】25℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中,下列图象变化合理的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐2】向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的
A.pH值减小 | B.c(H+)和c(OH-)的乘积增大 |
C.酸性减弱 | D.OH-离子浓度减小 |
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