下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO |
B | 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
C | 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 | 集气瓶口上方有白烟生成 | H2、Cl2化合生成HCl |
D | 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
21-22高三上·河北唐山·期末 查看更多[2]
更新时间:2022-01-13 13:08:50
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【推荐1】以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是
① ② ③ ④
① ② ③ ④
A.①② | B.③④ | C.②④ | D.①②③④ |
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【推荐2】如图所示,在空气中点燃氢气,然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中,下列说法不正确的是
A.可以在中安静地燃烧 |
B.在中燃烧时发出淡蓝色火焰 |
C.在中燃烧的实验说明燃烧不一定有氧气参加 |
D.与的混合气体在光照条件下也可以发生化合 |
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【推荐1】下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
B.收集NO时采用向上排空气法 |
C.不慎将浓硝酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗 |
D.检验某溶液是否含时,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
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【推荐2】一般检验SO42-的试剂是
A.BaCl2、稀硝酸 | B.AgNO3、稀硝酸 |
C.稀盐酸、BaCl2 | D.AgNO3、稀盐酸 |
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名校
【推荐1】下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是
A.将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,最终会产生红褐色沉淀 |
B.Na2O2与HClO都有漂白性,但它们的漂白原理有本质的不同 |
C.1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数,下同) |
D.Na2O2与水反应时,当生成11.2L O2时,转移电子总数为NA |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 |
B.Na2O2晶体中阳离子和阴离子个数比为2:1 |
C.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol |
D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变 |
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【推荐1】常温下,用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确 的是
A.计算可得 |
B.a点表示的是AgCl的不饱和溶液 |
C.向的混合液中滴入溶液时,先生成AgCl沉淀 |
D.的平衡常数为 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验目的或结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,产生白色沉淀 | 与发生了相互促进的双水解反应 |
B | 向2mL0.1 mol∙L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol∙L−1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol∙L−1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成 | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 |
C | 向2 mL 0.l mol∙L−1 MgCl2溶液中加入 l mL 0.1 mol∙L−1 NaOH溶液,再加入4滴0.l mol∙L−1FeCl3溶液 | 验证Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)3沉淀 |
D | 常温下AgCl固体分别加到100mL水、0.1 mol∙L−1 NaCl溶液、0.1 mol∙L−1CaCl2溶液中,溶解的质量逐渐减小 | AgCl的溶解度、Ksp均受同离子效应的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐3】下列根据实验操作、现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作和实验现象 | 结论 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红 | HS-的水解程度大于其电离程度 |
B | 向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液,过滤,沉淀洗净后加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解,且产生气泡 | 不能推出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
C | 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中,产生白色浑浊 | 酸性:HCl>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,淀粉溶液变蓝,AgNO3溶液中有黄色沉淀 | KI3中存在平衡KI3⇌I2+I- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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