已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)
，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是
N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是| A．25min时，正反应速率减小 |
| B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ |
C．a、b、c、d四点中 正与逆均相等 |
D．10min时， 的生成速率为 |
更新时间：2022-01-17 14:42:16
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数） |
| B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1，若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质 |
| D．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】反应
，是目前大规模制取氢气的方法之一，在容积恒为2L的密闭容器中，将
与
混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化为80%。下列说法错误的是
，是目前大规模制取氢气的方法之一，在容积恒为2L的密闭容器中，将与混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化为80%。下列说法错误的是A．5min内的平均反应速率 |
B．该反应的平衡常数计算式为 |
| C．达到平衡时反应放出热量为65.92kJ |
| D．平衡时间容器中通入He增大压强，平衡不移动 |
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2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
单选题
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适中
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【推荐1】反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为
| A．v(A)=3.6mol•L-1•s-1 | B．v(B)=0.075mol•L-1•s-1 |
| C．v(C)=0.03mol•L-1•s-1 | D．v(D)=0.06mol•L-1•s-1 |
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【推荐2】在
密闭容器、800℃时的反应：
体系中，
随时间的变化如下表：
各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图：
密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| A．如图中A点处，v(正)等于v(逆) |
| B．图中表示NO2的变化的曲线是a |
| C．及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大 |
D．用O2表示从 内该反应的平均速率  |
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时，在
的密闭容器中充入
和
，一定条件下发生反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是
正
和
逆
时间内
气体，都可以提高
逆
，
单选题
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【推荐1】在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL
的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是
的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是| A．①是盐酸与镁条反应 |
| B．任何时刻，与Mg反应化学反应速率盐酸均快于醋酸 |
| C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 |
| D．用NaOH中和两种溶液，醋酸消耗NaOH更多 |
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【推荐2】用锡箔与3mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
| A．将反应液适当加热 |
B．向反应液中滴入少量 溶液 |
C．用锡枌代替锡箔与 盐酸反应 |
D．再加入 盐酸 |
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名校
【推荐3】下列实验操作与实验目的都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 取两支试管分别加入2mL 1mol/L的KI溶液和2滴淀粉溶液，再将两支试管分别置于冷水和热水中，比较溶液出现蓝色的时间 | 探究温度对反应速率的影响 |
| B | 向装有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuCl2溶液各lmL，摇匀，比较两支试管产生气泡的快慢 | 探究催化剂具有选择性 |
| C | 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L和4mL 0.02mol/L的Na2S2O3溶液，然后向两支试管中各加2mL 0.02mol/L H2SO4溶液，分别记录两支试管中观察到冒出气泡所需的时间 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| D | 乙酸与乙醇发生酯化反应时，往往会加入浓硫酸 | 利用浓硫酸的脱水性使平衡正移，提高乙酸乙酯的产率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立 |
| B．关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 |
| C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 |
| D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO |
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【推荐2】下列关于可逆反应的叙述正确的是
A．2H2O 2H2+O2 与 2H2+O2 2H2O互为可逆反应 |
| B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零 |
| C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 |
| D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止 |
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2C(g)达到平衡的标志是
