【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。
Ⅰ．氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如下图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是___________(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为___________
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________
Ⅱ．“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：
①取10.00mL“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000mL容量瓶中定容后备用。
②取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H₂SO₄和过量的KI溶液，NaClO将KI氧化成I₂。
③用淀粉做指示剂，生成的I₂用0.0800 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I₂ + 2S₂O=2I^-＋S₄O。
④重复滴定3次。
所得数据如下：

	待测液体积(mL)	标准液滴定前读数(mL)	标准液滴定后读数(mL)	消耗标准液体积(mL)
1	20.00	0.02	20.02
2	20.00	0.24	20.26
3	20.00	0.12	20.10
4	20.00	0.20	21.20

回答下列问题：
(3)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是___________，Na₂S₂O₃标准溶液应该装在___________滴定管中
(4)步骤②发生反应的离子方程式为___________
(5)步骤③滴定终点的现象为___________
(6)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol/L(精确到小数点后1位)

【推荐3】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：

（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO₄通常用Na₂CO₃处理，请用平衡移动原理解释说明：____。
（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。

（3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为____。
②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)

【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/( g﹒cm-3)	沸点/°C	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸 乙酸异戊酯	60 130	1.0492 0.8670	118 142	溶 难溶

实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去 MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)写出该反应的化学方程式：_______。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，取下上口玻璃塞，_______(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______。
(5)在蒸馏操作中，下列实验装置示意图正确的是 _______(填标号)。

(6)在进行蒸馏操作时，收集产物的适宜温度是_______℃。
(7)该实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。

【推荐2】从I₂—CCl₄溶液中提取碘用反萃取法，其流程如下：

(1)常选择有机溶剂CCl₄萃取水溶液中的I₂，选择CCl₄做萃取剂的原因有：CCl₄与水不反应也_______；I₂在CCl₄中溶解_______(填“大于”或“小于”)I₂在水中溶解。
(2)“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol/LNaOH溶液”中的_______仪器(填名称)。
(3)对所配制NaOH溶液进行测定，发现其浓度偏低，可能的原因是_______(填序号)。
A.用生锈砝码称量NaOH固体
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C.将溶解后未冷却的NaOH溶液立即转入容量瓶，洗涤、定容
D.转移溶液时，有少量溶液不慎洒到容量瓶外
E.俯视容量瓶刻线进行定容
F.定容后，倒置摇匀容量瓶，发现液面低于刻度线，便补水至刻线处
(4)上述提取过程中的操作1用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______，操作2名称是_______。
(5)碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
I．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I^-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、___________(填名称)。
(2)步骤①中选择H₂O₂氧化I^-，不用Cl₂的原因是___________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________，在此反应中，每生成38.1g I₂转移电子的数目为___________。
(4)上述流程中，含I₂的水溶液经3步转化为含I₂的悬浊液，主要目的是___________。
II．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
   
回答下列问题：
(5)往母液中加石灰乳发生反应的离子方程式为___________。
(6)由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶体的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
(7)操作b需在HCl气流氛围中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)₂，写出在空气中加热MgCl₂·6H₂O的化学方程式___________。
(8)由MgCl₂制备金属镁的冶炼方法为___________(填名称)。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰          ②将海带浸泡得其悬浊液
③过滤得含碘离子的溶液        ④向该溶液中加入适量Cl₂置换出碘
⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程在下列哪种仪器中(     )
A. 烧杯             B. 试管             C. 蒸发皿            D. 坩埚
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要是____________________。
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需要用到下列哪套装置____。

若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后下层物质为___________。
（4）写出步骤④中发生反应的离子方程式：_________________________________。

【推荐3】Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)海水中的溴元素存在形式是_______(填“游离态”或“化合态”)。
(2)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。
(3)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的_______。
(4)反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式为_______。
(5)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含_______(填标号)。

A．过滤

B．萃取、分液

C．结晶

D．蒸馏

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

回答下列问题：
(6)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______、_______。
(7)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．乙酸

D．汽油

(8)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为_______
(9)实验室常用碘量法测定溶液中I₂的含量。取200 mL样品，加入2 mol/L Na₂S₂O₃溶液，充分反应后，消耗Na₂S₂O₃溶液100 mL。则该样品中的含量是_______g/L。(离子方程式为：)

【推荐1】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na₂CO₃溶液b.过量的BaCl₂溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。
Aabc            B.bac          C.cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H⁺+=H₂O+CO₂↑和_______。
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是_______。由无水熔融MgCl₂分解获得Mg的化学方程式是_______。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①从悬浊液中将Mg（OH）₂分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_____________。
（2）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿       b. 坩埚       c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^－氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。

a. 乙酸       b. 四氯化碳       c. 硝酸       d. 苯