【推荐1】硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是
已知：①S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁=-296.83kJ•mol^-1
②S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂=-297.16kJ•mol^-1
③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH₃

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量

【推荐2】已知：① As(s)＋H₂(g)＋2O₂(g)=H₃AsO₄(s)　　ΔH₁
　　 ② H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)                       ΔH₂
　   ③ 2As(s)＋O₂(g)=As₂O₅(s)                    ΔH₃
则反应As₂O₅(s)＋3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)的ΔH为（       ）

A．2ΔH1-ΔH3-3ΔH2	B．ΔH3+3ΔH2-2ΔH1
C．ΔH3+3ΔH2-2ΔH1	D．2ΔH1-3ΔH2-ΔH3

【推荐3】通过以下反应均可获取H₂。下列说法错误的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)               ΔH₁=571.6kJ∙mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)             ΔH₂=131.3kJ∙mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH₃=206.1kJ∙mol^–1

A．反应①中光能转化为化学能

B．反应③使用催化剂，ΔH3不变

C．反应②为吸热反应

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ∙mol–1

【推荐1】已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热


则反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的反应热为

A．ΔH=-396.36kJ·mol-1	B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1	D．ΔH=-221.06kJ·mol-1

【推荐2】在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)　ΔH₁
②4Al(s)＋3O₂(g)= 2Al₂O₃(s)　ΔH₂
③2Al(s)＋Fe₂O₃(s)= Al₂O₃(s)＋2Fe(s)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系正确的是

A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)	B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)	D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

【推荐3】已知H₂(g)+ Br₂(g)= 2HBr(g) △H=－72kJ/mol，1mol Br₂(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(l)	HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则上述表格中的a值为（     ）

A．404

B．344

C．260

D．200

【推荐1】我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成总反应的原子利用率为

B．降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数

C．增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数

D．该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目

【推荐2】反应2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；△H<0可实现CO₂的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量

C．上述反应平衡常数K=

D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

【推荐2】下列说法中，正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定能很容易发生

C．吸热反应在一定条件下也能自发进行

D．氧化还原反应一定是放热反应

【推荐3】通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=-746.5kJ·mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变