【推荐1】高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。
①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。
假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是

A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中

B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验

C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成

D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低

【推荐3】下列关于实验操作的说法中正确的是

A．蒸馏时，先加热，后将冷水从冷凝管上口通入

B．分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中

C．检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝

D．用98%的浓硫酸配制1.0mol-1的稀硫酸定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低

【推荐1】下列图示实验正确的是

A稀释浓硫酸	B收集	C除去CO气体中的	D制备胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是

A．实验①：探究酒精脱水生成乙烯

B．实验②：制备并能较长时间观察到白色

C．实验③：测未知浓度稀硫酸的pH

D．实验④：证明乙炔气体可使溴水褪色

【推荐3】某研究小组利用下图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应原理。下列说法错误的是

A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

【推荐1】在配制一定物质的量浓度溶液过程中正确的是

A．配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗，试验时可多量取约0.1mL浓盐酸，以防止转移时量筒内残留盐酸不能倒出造成损失

B．配制溶液时，容量瓶中少量的水并不影响最终的浓度

C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D．浓H2SO4稀释后应该立即注入容量瓶中进行准确定容

【推荐2】下列实验操作或方法正确的是

   

A．实验室制氯气	B．除Cl2中的HCl
C．配制100mL 0.100 mol/LNaCl溶液	D．制备并观察氢氧化亚铁

【推荐3】下列实验操作正确的是（       ）

A．用氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应制取氢氧化铝

B．将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中制取氢氧化铁

C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质不能在容量瓶中溶解

【推荐1】下列实验操作中不正确的是(     ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后未蒸干就进行实验不会影响实验结果

B．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口放出

D．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-

【推荐2】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．装置甲，可以制取无水氯化镁	B．装置乙，从乙醇水溶液中分离出乙醇
C．装置丙，验证苯和液溴发生取代反应	D．装置丁，FeS与稀反应制取

【推荐3】完成下列实验，所选装置正确的是(　　)

	A	B	C	D
实验 目的	实验室制备乙烯	分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)	分离KCl和NH4Cl固体混合物	实验室用二氧化锰和双氧水制备氧气
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D