下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是
A． |
B． |
C． |
D． |
13-14高二上·重庆·期末 查看更多[2]
更新时间：2013-03-21 11:55:38
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解题方法
【推荐1】在密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应，现控制下列四种不同的条件：开始时，正反应速率最快的是：
2SO3反应，现控制下列四种不同的条件：开始时，正反应速率最快的是：| A．在400℃时，10molSO2与5molO2反应； |
| B．在400℃时，20molSO2与5molO2反应； |
| C．在300℃时，10molSO2与5molO2反应； |
| D．在300℃时，20molSO2与5molO2反应； |
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容易
(0.94)
名校
解题方法
【推荐2】少量铁片与100mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，如下方法可行的是
| A．加入少量铁粉 | B．通入少量的HCl气体 |
| C．加入50mlNaCl溶液 | D．滴入几滴硫酸铜溶液 |
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单选题
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容易
(0.94)
名校
【推荐3】为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 |
| B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
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【推荐1】某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是
| A．0—t1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀 |
| B．碳粉表面的电极反应式只有：2H++2e-=H2↑ |
| C．整个过程中铁粉发生了氧化反应 |
| D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图 |
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(0.94)
【推荐2】【改编题】下列实验操作先后顺序正确的是
| A．先装好药品，再检查装置的气密性 |
| B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性 |
| C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管 |
| D．实验装置的组装顺序是从左到右，从上到下 |
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氢氧化钠溶液的配制
