【推荐1】铅单质及其化合物在新能源领域应用广泛，工业上利用方铅精矿（主要成分为PbS）制备PbSO₄的工艺流程如下：

已知：①PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^-(aq)  △H＞0 ②K_sp(PbSO₄)=1.0×10^-8,K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5③Fe^3＋、Pb^2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.0。
（1）步骤Ⅰ中发现有淡黄色沉淀生成，请写出离子反应方程式：_______________________；
（2）步骤Ⅰ原料预处理过程中写出一种除搅拌外加快反应速率的办法：_________________；反应温度不宜过高，且需加入过量盐酸保证溶液呈强酸性，原因是：____________________；
（3）操作①应为：_______ ；操作②应为：_________ ；
A、趁热过滤            B、蒸发浓缩，冷却结晶；       C、蒸发结晶          D、重结晶
（4）写出步骤III中PbCl₂生成PbSO₄的离子反应方程式：___________________________ ，该反应的平衡常数K=_______；
（5）铅蓄电池（Pb-PbO₂-H₂SO₄）充电时的阳极反应方程式：_________________________ ；
（6）某铅蓄电池放电时电流为0.2A，可持续放电时间96500s，此时参加反应的Pb的质量为41.4g，求该电池放电的能量转化率α=_________ 。（电池能量转化率的定义：α=实际输出电量/理论输出电量×100%，结果保留两位有效数字，已知法拉第常数为96500C/mol）

【推荐2】重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料,用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂·8H₂O]的流程如下:

已知:


（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式:_______________。
（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式:__________________。
（3）为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl₂溶液中,出现黑色沉淀并产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式:__________________。
（4）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO₄全部转化为BaCO₃。发生的反应可表示为BaSO₄（s）+ CO₃^2-（aq）BaCO₃（s）+ SO₄^2- （aq）。现有0．20 mol BaSO₄,加入1．0 L 2．0 mol·L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理,假设c（SO₄^2-）_起始≈0,平衡时,平衡常数K=4．0×10^-2,求反应达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量。（不考虑溶液体积变化与离子水解,写出计算过程,结果保留2位有效数字）
__________________
（5）试从平衡的角度解释BaSO₄可转化为BaCO₃的原因:_______________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO₂与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答：

已知：
①2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O；
②2ClO₂＋2NaOH=NaClO₂＋NaClO₃＋H₂O；
③已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)仪器B的作用是___________。
(2)写出装置C中制备NaClO₂固体的化学方程式：___________。冰水浴冷却的目的是___________(写两种)。
(3)在装置A中发生反应生成NaClO₂，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时装置C中H₂O₂与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。
②在吸收液中H₂O₂和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(4)尾气吸收时，一般用___________溶液吸收过量的ClO_2。
(5)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品a g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液V mL，试计算NaClO₂粗品的纯度___________(提示：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)
(6)下列关于该实验及样品组成分析的说法，正确的是___________(填字母)。
A．装置C中制得的NaClO₂固体中可用略低于38℃的热水洗涤2～3遍
B．装置C中制得的NaClO₂固体后的操作包括过滤、洗涤和干燥
C．如果撤去装置C中的冰水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl
D．装置A中空气流速过快或过慢，均会增大NaClO₂的产率

【推荐3】滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的KMnO₄，溶液滴定未知浓度的Na₂C₂O₄溶液。
原理：。
步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表：

滴定次数	溶液起始读数/	溶液终点读数/
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(1)滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。
(2)第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。

(3)以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

(4)已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_____(填化学式)。

【推荐2】无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。
(1)混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为___________，另一种气体的电子式为___________。
(2)白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为___________。
(3)加入足量H₂O₂反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是___________。
(4)写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置___________。
(5)写出A与H₂O₂反应的离子方程式___________。

【推荐3】某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

回答下列问题：
(1)实验开始前，首先应___________，方法是___________。
(2)仪器B的名称为_______，冷却水的进出方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。
(3)向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取标准溶液时，应选用___________(填标号)。
a.量筒b.酸式滴定管c.移液管
②仪器C中发生反应的离子方程式为___________。
③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为___________。

【推荐1】某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H₂O₂、蒸馏水、MnO₂粉末

实验序号	H2O2浓度	V(H2O2溶液)	温度	催化剂	实验现象
1	10%	20mL	室温	无	无明显现象
2	10%	20mL	50℃水浴	无	有较多气泡产生
3	10%	20mL	室温	MnO2(0.2g)	有较多气泡产生

(1)实验1、2的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。
(2)通过对比实验_______(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。
(3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，__________。
(4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。

实验序号	H2O2浓度					实验现象
4	10%	①___	②___	③___	④___	⑤___

【推荐2】研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

(1)图甲为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气

B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末并加入少许食盐水

D．将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐_______(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响钢铁腐蚀的因素为_______。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为_______
一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为Fe-2e-=Fe2+

(4)设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从图丁中可分析，t₁~t₂s之间主要发生_______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是_______。

(5)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极的电极反应_______。

【推荐3】Ⅰ：某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中的现象是___________，表现了的___________，装置D中的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(4)F装置的作用是___________，倒扣漏斗的作用是___________。
Ⅱ：除了该方法制取外也可以用铜与浓硫酸制备，用如图所示装置进行有关实验。将Cu片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和Cu剩余。

请回答下列问题：
(5)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
(6)烧瓶中有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是___________。
(7)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

A．Fe粉

B．溶液

C．Ag

D．溶液