【推荐1】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H
＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3	D．△H1＝△H2＜△H3

【推荐2】下列实验装置、操作或现象正确的是

A	B	C	D
中和热的测定	探究浓度对反应速率的影响	探究催化剂对反应速率的影响	测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。下列说法错误的是

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MPa

B．在实际生产中，选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳

C．在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气

D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高

【推荐2】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是（       ）

A．x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积

D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4

【推荐3】某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
   

A．提高反应温度，反应物转化率增加

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率

C．该化学反应的速率主要由反应③决定

D．

【推荐1】下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是

A．图1可探究浓度对化学反应速率的影响

B．图2可测定未知溶液的浓度

C．图3可由溶液制备无水

D．图4可证明比更难溶

【推荐2】草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池的原材料。为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验(相同条件下的还原性强于)，实验步骤如下：
Ⅰ．准确称取草酸亚铁晶体样品(含有草酸铵杂质，其它杂质不参与反应)，溶于溶液中，配成溶液；
Ⅱ．取上述溶液，用的标准溶液滴定三次，平均消耗溶液；
Ⅲ．向步骤Ⅱ滴定后的三个锥形瓶中，分别加入适量锌粉和溶液，反应一段时间后，分别取1滴试液放在点滴板上检验，至极微量；
Ⅳ．过滤除去锌粉，分别将滤液收集在三个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入相应滤液中，再补充约溶液，继续用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。对于上述实验，下列说法错误的是

A．可以用移液管代替滴定管量取待测液

B．读数时应将滴定管从滴定管架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

C．容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作

D．盛装标准溶液的滴定管，排气泡的方法如图

【推荐3】下列实验中的仪器、药品选择或操作正确且能达到实验目的的是

A．比较的氧化性强弱	B．配制一定物质的量浓度的硫酸	C．实验室制取并收集	D．为装有酸性溶液的滴定管排气泡

A．A

B．B

C．C

D．D