一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是
| A．电负性：R＜W | B．简单氢化物的熔点：W＜M |
C． 呈四面体 | D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X |
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福建省八地市（福州、厦门、泉州、莆田、南平、宁德、三明、龙岩）2022届高三毕业班4月诊断性联考化学试题（已下线）专项08 物质结构 元素周期律-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（4月期）
更新时间：2022-04-02 19:46:44
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【推荐1】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
| A．Y原子能形成四核18电子的电中性分子 |
| B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z |
| C．W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物 |
| D．该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构 |
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解题方法
【推荐2】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
| A．原子半径：M＞W＞X＞Y＞Z |
| B．单质M在单质中燃烧的主要产物是M2X2 |
| C．元素Z和Y形成的化合物分子中可能既含极性键，又含非极性键 |
| D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定且沸点高 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．同周期元素(稀有气体元素除外)中，第ⅦA族元素的原子半径最大 |
| B．第ⅥA族元素的原子，半径越大，越容易得到电子 |
| C．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱程度 |
| D．同周期中(稀有气体除外)，碱金属元素的第一电离能最大 |
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解题方法
【推荐2】下列关于化学键类型和分子构型的说法不正确的是
A．I3AsF6晶体中， 的空间构型与水分子相同 |
| B．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH |
| C．键角；NF3>NH3 |
| D．40Zr价电子排布式为4d25s2 |
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【推荐1】科研团队在实验室首次实现了以
为原料人工合成淀粉，其合成路线如下图所示：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为原料人工合成淀粉，其合成路线如下图所示：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L 中含有的σ键的数目为 |
B． 分子中各原子上都没有孤电子对 |
| C．HCHO分子的空间结构为平面三角形 |
D．1 mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗 分子的数目为 |
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解题方法
【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是
| A．基态X原子的价电子共有12种空间运动状态 |
| B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp |
| C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物在乙醇中的溶解性 |
D．Y与Z可形成的 的空间构型为平面三角形 |
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中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法
的配位能力大于氯
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【推荐1】下列说法正确的是( )
| A．离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键 |
| B．离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的 |
| C．离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大 |
| D．金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等 |
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名校
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【推荐2】下列各组物质的性质比较，正确的是
A．溶解性： | B．熔点： |
C．第一电离能： | D．沸点： |
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