以下有关杂化轨道的说法中，错误的是
| A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道 |
| B．杂化轨道既可形成σ键，也可能形成π键 |
| C．孤电子对有可能占据杂化轨道 |
| D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化 |
更新时间：2022-04-08 15:40:23
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【推荐1】OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 ( )
| A．sp2 | B．sp | C．sp3 | D．无法确定 |
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【推荐2】下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是
| A．由同一电子层上的s轨道与p轨道杂化而成 |
| B．共有3个能量相同的杂化轨道 |
| C．每个sp2杂化轨道中s轨道成分占三分之一 |
| D．sp2杂化轨道最多可形成1个σ键 |
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键电子云轮廓图：
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解题方法
【推荐1】二氧化氯(
)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为
的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成
与
。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为
。下列关于、和的说法正确的是
)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列关于、和的说法正确的是| A．的空间构型为平面三角形 | B．ClO 键角＞ClO 键角 |
| C．的空间构型为直线形 | D．中含有非极性键 |
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【推荐2】通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
| A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短 |
| B．NCl3分子是非极性分子 |
| C．NCl3的VSEPR模型是三角锥形 |
| D．NBr3比NCl3沸点低 |
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【推荐1】2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是
| A．该分子所有的碳杂化方式都是sp |
| B．该分子可能要比苯更加活泼 |
| C．该分子属于有机物 |
| D．该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件 |
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【推荐2】硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90° |
| B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 |
| C．S8和SF6中S原子的杂化类型分别为sp3、sp3d2杂化 |
| D．S8分子和SF6分子都是极性分子 |
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【推荐3】石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是
| A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体 |
| B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料 |
| C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气 |
| D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 |
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