【推荐1】钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2Kl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为_____________。
（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO____________FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为____________。
②已知该物质的摩尔质量M gmol^-1，密度为d gcm^-3.设Ni为阿伏加德罗常数 的值，则该晶胞的体积是____ cm³(用含M、d、Ni的代数式表示)。
（4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的电子排布式为________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目______________。
（5）某M原子的外围电子排布式为3S²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

①该晶体的化学式为____________。
②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度p gcm^-3，阿伏加德罗常数的值为Na，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 _____ pm(只写计算式)。

【推荐2】根据所学物质结构知识，回答下列问题
(1) LiCoO₂、 LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为______________________。第四电离能：Ⅰ₄(Co)___________I₄(Fe)(填“>”或“<”)。PO₄^3－的空间构型为______________________。
(2)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为______________________。
   
②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷(NH₃BH₃)的结构式为______________________(标出配位键)，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式：______________________。
(3)常温常压下，硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1mol H₃BO₃晶体中含有氢键的数目为___________(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______________________。
   
(4)干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(○表示一个CO₂分子或一个Cu原子)，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu²⁺为面心立方最密堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S^2－占据，如果两个最近的离子核间距为acm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm³(用含a、N_A的代数式表示)。
   

【推荐3】晶体具有优良的光学特性，是当今光电转换领域的研究热点和太阳能电池吸收层的理想材料。回答下列问题：
(1)硒()是人体内必需的微量元素之一。基态原子的电子排布式为_______。、和的沸点由低到高的顺序为_______，(填化学式，下同)，还原性由弱到强的顺序为_______，键角由小到大的顺序为_______。分子存在角形和直线形两种异构体，其中直线形分子的键长较长，_______分子的能量较大。
(2)铟()为ⅢA族元素，和的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是_______。在乙醚中和反应生成，中阴离子的空间结构为_______。
(3)四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，，。设阿伏加德罗常数的值为，的相对质量为M，则该晶体密度_______(用含有a、c、M和的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为1号原子_______，2号原子，3号原子。晶体中有_______个原子距离4号原子最近。

【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q六种前四周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，W元素的焰色试验呈黄色，R的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X能与W形成离子化合物且W⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的物质之一，Q原子p能级轨道上有三个单电子。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置为_________，QX₃分子的空间构型为___________。
(2)、、W、R这四种元素简单离子的半径从大到小的顺序是______________用离子符号表示。
(3)M和N均为上述六种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______________________。
(4)基态Q原子的简化电子排布式为___________，单质Q的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个R原子，形成Q₄R₄，俗称雄黄，则雄黄可能有_______种不同的结构，0.5molQ₄R₄中含有_______molQ-R键。

【推荐2】Ⅰ、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式为___________，能量最高的电子所占能级的原子轨道有___________个伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)₄和正方形的[Ni(CN)₄]^2-、正八面体形的[Ni(NH₃)₆]^2＋等。下列说法正确的有___________(填标号)。

A．CO分子内σ键和π键的数目之比为1∶2

B．NH3的空间结构为平面三角形

C．Ni2＋在形成配合物时，其配位数只能为4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，Ni均采取sp3杂化

(3)丁二酮肟常用于检验Ni^2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni^2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“…”分别表示出配位键和氢键。

(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如表所示。

Na＋	102pm	Cl-	181pm
Ni2＋	69pm	O2-	140pm

NiO晶胞中Ni^2＋的配位数为___________，NiO的熔点比NaCl高的原因是___________。
Ⅱ、利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其立方晶胞的结构如图所示。

(5)该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为。则D原子的坐标参数为___________，它代表___________(填元素符号)原子。
(6)若Cu₂O晶体密度为dg·cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________。

【推荐3】2022北京冬奥会普通纪念币使用材料是黄铜(铜锌合金)，锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Zn的价层电子排布式为_______。
(2)一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定的荧光探针，其原理如下图所示。

①CHP所含元素(C、O、N)电负性从大到小的顺序为_______。
②CHP-Zn中N原子的杂化类型为_______。
(3)硫酸锌溶于足量氨水形成溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②锌的氨合离子中存在的化学键有_______(填标号)。
A.离子键                    B.极性键                    C.配位键                    D.氢键       E.σ键                    F.π键
③氢氧化锌溶于氨水的离子方程式为_______。
(4)铜的第一电离能为，第二电离能为，锌的第一电离能为，第二电离能为，的原因是_______。
(5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(每个棱夹角均为90°)。

①该晶体的化学式为_______。
②密度_______(用含有a、N_A的代数式表示)。

【推荐1】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式:_________。
(2)硒为第4周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)
(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有__(填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:__________。
A.极性键　  B.离子键　  C.非极性键　          D.配位键

(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:______。
(5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物A的化学式____；化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反应制得，反应的化学方程式为______________。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____g(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐2】铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子中，核外未成对电子数为________个，铁的第三电离能I₃(Fe)比锰的第三电高能I₃(Mn)小其原因是__________________________________________________。
(2)NaNO₂可用作肉类食品的发色剂，阴离子NO₂^-的几何构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
(3)Cu²⁺的一种配合物的分子结构如图1所示，配位原子为________，配体分子中σ键总数为________个，分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为________________。

(4)一种铁的氧化物由不同价态的铁原子[Fe(A)和Fe(B)]与氧原子构成,其晶胞内部有图示Ⅰ、Ⅱ两种结构,晶胞的部分结构如图2。
①该铁的氧化物的化学式为_________,其熔点为1594.5 ℃,则它属于_________ (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
②该晶胞边长为a pm,则其密度为____________________g·cm^-3(列出表达式即可)。

【推荐3】铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为___________。
②写出一种与SiCl₄互为等电子体的离子的化学式___________。
(2)AlCl₃的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al₂Cl₆)，结构如图所示：

①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________。
(3)LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH₃COOHCH₃CH₂OH
①AlH的VSEPR模型名称是___________。
②CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm^-3.(用N_A表示阿伏加德罗常数的值) 相对分子质量 Al-27 N-14

【推荐1】云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
(2)Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱        >       (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.
(4)H₂S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙__________中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为________g/cm³(只列出计算式).

【推荐2】科学家发现铂金按一定比例混合可以获得迄今为止最强的合金。该合金的耐磨性比高强度钢高100倍，可用于制造新型发电系统，发动机和其他设备。已知金为第六周期元素，与铜均属ⅠB族。回答下列问题：
(1)基态Au原子中，核外电子占据的最低能层符号是_________，其价电子层的电子排布式为___________，简要说明Au熔点低于Cu熔点的原因__________。
(2)金、氯两种元素的电负性如下表。AuCl属于_________(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Au	Cl
电负性	2.54	3.2

(3)Au易溶于王水的原因是形成。的配位数是____，该离子的结构式为____。
(4)用作催化剂可完成甲醇脱氢，最优路径为。等物质的量的甲醇与一氧化碳中键的数目比为_____________。
(5)利用X—射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞如图所示。该晶体的密度为，晶胞的边长为apm，则阿伏加 德罗常数为_______________(用含的代数式表示)。

【推荐3】2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。回答下列问题：
(1)上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有_______。
(2)中的配位数为_______。配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，作为配体时提供孤电子对的原子是_______。粒子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则的大π键可表示为_______。
(3)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构如图a所示，其晶体类型为_______，其晶胞结构如图b所示。Al原子位于氮原子形成的_______空隙(填“四面体”或“八面体”)。图c是晶胞的俯视图，已知P点的分数坐标为，则晶胞内Al原子在图c中的分数坐标是_______。

(4)已知晶胞的密度为，两种原子半径分别为 nm和 nm，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出表达式)。